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1、选择题 下列说法正确的是? ( )
A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1
参考答案：BD
本题解析：浓酸、弱酸等发生酸碱中和时中和热不同；生成液态水放出更多，故－b<－a，即b>a。反应热大小与条件无关，D项利用盖斯定律可求算。
本题难度：一般
2、选择题 在下列各说法中，正确的是?
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
参考答案：B
本题解析：A、ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，故A错误；C、中和热是指生成1mol水时放出的热量，故C错误；D、燃烧热是指生成稳定的氧化物即液态水时放出的热量，故D错误；故选B。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是_______。
②若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：
1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
T / ℃
| 165
| 175
| 185
| 195
|
K
| 111.9
| 74.1
| 50.6
| 34.8
|
①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是_______。
③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。
参考答案：（1）①
?
?
② <?③391
（2）① <?②c(NH3)增大，平衡正向移动?③32%
本题解析：（1）合成氨工业中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。根据定量关系可以得到①工业合成氨的热化学方程式是①?；由于该反应是可逆反应所以2 mol N2和6 mol H2完全反应理论上可以放出184.4 kJ热量，但是实际中得到的只能比184.4 kJ少所以②若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q<184.4 kJ。
③已知：
?
所以由反应热的计算公式可得6 mol N-H键能—（1 mol N-N键能+3 mol H-H键能）=92.2kj
所以1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ。
（2）由该反应的平衡常数和温度关系
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
?
可以看到温度越高，平衡向吸热方向移动，K越小，平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向就是吸热方向所以正反应方向为放热反应，所以①焓变ΔH<0。
② 2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)增加NH3的浓度，平衡会向正反应方向移动，所以CO2平衡转化率会增大?
2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)
起始量物质的量：? 4x? x? 0? 0
变化量物质的量：? 2y? y? y? y
平衡量物质的量：? 4x-2y? x-y? y? y
CO2平衡转化率a=y/x=64%?
所以③上图中的B点处，NH3的平衡转化率=2y/4x=32%
点评：会用化学键计算反应热，会用三行式进行化学平衡的计算，能熟练运用化学平衡常数和温度的变化分析正逆反应的吸放热情况。“三行式”即：第一行表示的是物质开始反应的量，第二行表示的是物质反应的量，第三行表示的是物质反应后的量。
本题难度：一般
4、填空题 氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
温度/°C
| 200
| 300
| 400
| 500
| 600
|
氨含量/%
| 89．9
| 71．0
| 47．0
| 26．4
| 13．8
|
请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是?。
（2）根据-4，合成氨的热化学方程式是?。
（3）在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应
N2+3H2?
2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）=?；该温度下的平衡常数K=?（用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是?。
（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是?（选填序号字母）
a．及时分离出NH3?b．升高温度
c．增大压强? d．使用催化剂
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4?(g)+ 2H2O?(g) 
CO2(g)+4H2?(g)
已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
化学键
| C—H
| O—H
| C=O
| H—H
|
吸收热量（kJ/mol）
| 414
| 464
| 803
| 436
|
试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是
参考答案：B
本题解析：使用催化剂，使物质达到成为活化分子的所需能量降低，也就增多了活化分子数目，使化学反应速率加快，达到化学平衡所需的时间缩短，根据表中数据经过计算产物的总能量高于反应物的总能量，故选B。
点评：本题考查的是影响化学反应速率的因素，以催化剂为例，催化剂会加快化学反应的速率，缩短达到化学平衡所需的时间。
本题难度：简单
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