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1、选择题 下列说法正确的是? ( )
A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1
2、选择题 在下列各说法中，正确的是?
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
3、填空题 （12分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是_______。
②若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：
1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
T / ℃
| 165
| 175
| 185
| 195
|
K
| 111.9
| 74.1
| 50.6
| 34.8
|
①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是_______。
③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。
4、填空题 氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
温度/°C
| 200
| 300
| 400
| 500
| 600
|
氨含量/%
| 89．9
| 71．0
| 47．0
| 26．4
| 13．8
|
请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是?。
（2）根据-4，合成氨的热化学方程式是?。
（3）在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应
N2+3H2?
2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）=?；该温度下的平衡常数K=?（用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是?。
（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是?（选填序号字母）
a．及时分离出NH3?b．升高温度
c．增大压强? d．使用催化剂
5、选择题 合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4?(g)+ 2H2O?(g) 
CO2(g)+4H2?(g)
已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
化学键
| C—H
| O—H
| C=O
| H—H
|
吸收热量（kJ/mol）
| 414
| 464
| 803
| 436
|
试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是
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