1、选择题  下列有关说法错误的是（　　）
A．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的△H＜O
B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
D．反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动．

参考答案：A．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行． NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S） 低温下能自发进行，△G=△H-T?△S＜0，低温T＜0，从方程式知：?△S＜0，说明△H＜0，故A正确；
B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，锌块船壳的成分铁和海水构成原电池，锌比铁活泼，锌作原电池的负极，铁作原电池的正极，所以船身被保护，故B正确；
C．纯碱溶于水中，碳酸钠中弱离子碳酸根的水解导致溶液显碱性，碱性溶液能去除油污，纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明溶液碱性增强，即碳酸钠水解程度增大，根据化学平衡移动的原理，升高温度，平衡向吸热的方向移动，所以水解是吸热反应，故C正确；
D．反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正逆反应的速率均降低，由于该反应正反应为放热反应，所以，降低温度，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列反应的热效应与其它三项不相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应
B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应
C．锌片与稀硫酸反应
D．钠与冷水反应

参考答案：B

本题解析：A、B、D项是放热反应，B项是吸热反应。故选B。
点评：本题考查的无机反应中的能量变化，题目难度不大，识记常见反应类型的能量变化是解题的关键。

本题难度：简单

3、选择题  已知断裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键吸收的能量分别为436 kJ、243 kJ，而由H
原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431 kJ。则下列热化学方程式中正确的是（?）
A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1
C．HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1

参考答案：B

本题解析：H2与Cl2反应的化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，该反应的反应热ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，故反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1，A错误，B正确。HCl分解是吸热反应，C错误。D的计算过程是ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－431 kJ·mol－1＝＋248 kJ·mol－1，忽视了生成物中HCl为2 mol，因此是错误的。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应属于放热反应的是（?）
A．氢气还原氧化铜
B．氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
D．金属铝片溶于盐酸中

参考答案：D

本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  已知化学反应A+B=C+D是放热反应，对该反应的说法正确的是（　　）
A．A的能量一定高于C的能量
B．B的能量一定高于D的能量
C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量
D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量

参考答案：A．A和B的总能量一定高于C和D的总能量，A的能量不一定高于C，故A错误；
B．A和B的总能量一定高于C和D的总能量，B的能量不一定高于D，故B错误；
C．化学反应A+B=C+D是放热反应，A和B的总能量一定高于C和D的总能量，故C错误；
D．化学反应A+B=C+D是放热反应，A和B的总能量一定高于C和D的总能量，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单