1、选择题  下列说法中正确的是(　　)。
A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g
B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数
C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子
D．1 mol·L－1 KCl溶液中含有溶质1 mol

参考答案：C

本题解析：O2的摩尔质量为32 g/mol，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B项不正确；D项未指明溶液的体积，不正确。

本题难度：简单

2、选择题  下列有关叙述正确的是：
A．四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应
B．离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小
C．改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化
D．Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分

参考答案：C

本题解析：A、有的化合反应和分解反应也是氧化还原反应，错误；B、氧化还原型离子反应的离子浓度不一定减小，错误；C、改变的因素是温度，化学平衡常数发生变化，正确；D、饱和FeCl3溶液为棕黄色，错误。

本题难度：一般

3、填空题  氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。
（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为?。
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O= NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是?。如果有12gNaH与水反应，则转移电子的个数为?。
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为?。

参考答案：（1）—1(共1分)
（2）H2O? 3.01×1023或0.5NA（共3分；第一空1分，第二空2分）
（3）2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑或4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑(共2分)

本题解析：（1）化合物中钠元素为+1价，由化合价代数和为0可知，氢元素为—1价；（2）氢元素既由—1价升为0价，又由+1价降为0价，既被氧化又被还原，则 NaH是还原剂，H2O是氧化剂；由m/M可知，n(NaH)=0.5mol；由化合价升降总数为1可知，NaH～e—，则该反应转移0.5mol电子，由n?NA可知，N(e—)=3.01×1023或0.5NA；（3）钛元素由+4价降低到0价，由此推测氢元素由—1价升高为0价或+1价，由化合价升价总数相等、原子守恒可知，2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑或4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑。

本题难度：一般

4、简答题  计算题
Fe和CuSO4溶液反应，若反应后溶液的体积为100mL，生成的铜的质量为3.2g．求：
（1）反应消耗的Fe的质量；
（2）反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度．

参考答案：反应的方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，3.2g铜的物质的量为：3.2g64g/mol=0.05mol，设消耗的Fe的物质的量为x，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1mol? 1mol? 1mol
x? x? 0.05mol
n（Fe）=n（FeSO4）=n（Cu）=0.05mol，
（1）m（Fe）=n?M=0.05mol×56g/mol=2.8g，
答：反应消耗的Fe的质量为2.8g．
（2）c（FeSO4）=0.05mol0.1L=0.5mol/L，
答：反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为0.5mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．一定有氧气参加
B．还原剂本身被还原
C．氧化反应先于还原反应发生
D．一定有电子转移（得失或偏移）

参考答案：D

本题解析：氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质是单质转移。氧化剂得到电子，化合价降低，本身被还原；还原剂失去电子，化合价升高，本身被氧化，氧化反应和还原反应是同时进行的。

本题难度：简单