参考答案：C

本题解析：浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，以此解答该题。反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以生成的n（Cl2）＜1mol，所以答案选C。
考点：考查氯气实验室制备的有关判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。明确随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力。

本题难度：简单

4、实验题  某学生在实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制0．1mol/L盐酸溶液250mL，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液。该生用量筒量取盐酸体积_________mL，除量筒外还需要的其它仪器：_________。
（2）该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是_________（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3） 操作A中，将洗涤液都需移入容量瓶，其目的是：______________________。将溶液注入容量瓶前需冷却到室温，这是因为：________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?
a．加蒸馏水时不慎超过了刻度_________；
b．定容时俯视_________；
C．在操作B中若用水洗涤量筒2-3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中_________；
（5）若实验过程中出现如下情况应该如何处理? 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _________________。

参考答案：（1）2．1；250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2）BCAFED
（3）将溶质全部转移到容量瓶，避免配制成的溶液浓度偏小；容量瓶只能在室温下使用，溶液高于常温溶液体积膨胀所配溶液浓度偏大
（4）a：偏低；b：偏高；c：偏高
（5）重新配制

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是
A．含氧原子个数比为2：3
B．含硫元素质量比为4：5
C．含氧元素质量比为5：6
D．含硫原子个数比为1：1