1、填空题  （16分）向一定体积的密闭器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出．图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂．

请回答下列问题：
(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为?。
(2) t4～t5阶段改变的条件为?，B的起始物质的量浓度为?，各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

参考答案：(1)0.02mol/(L·min)?(2)减压?0.5mol/L? 0.84? K1=K2=K3=K4<K5
(3) 2A(g)+B(g)?3C(g)?△H＝＋200kJ/mol? (4) a＋2c/3＝2.4?、b＋c/3＝1.2

本题解析：（1）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据图像I可知在15min内C的浓度变化量是0.6mol/L－0.3mol/L＝0.3mol/L，所以速率为
（2）由图像Ⅱ可知，在t4～t5阶段反应速率减小，但平衡不移动，所以改变的条件不可能是温度和浓度，由于在t3～t4阶段为使用催化剂，所以该阶段只是降低压强。这说明改变压强平衡不移动，因此反应前后体积是不变的。根据图像I可知A是反应物，C是生成物，二者的变化量之比是2︰3，所以要使反应前后体积不变，B只是反应物，及反应的方程式为2A＋B3C。C的浓度增加了0.3mol/L，则B的浓度减少了0.1mol/L，所以B的起始浓度是0.4mol/L＋0.1mol/L＝0.5mol/L。在t1～t2阶段平衡是ABC的浓度（mol/L）分别为0.8、0.4、0.6，所以平衡常数为。因为平衡常数只与温度有关，根据图像可知在t5～t6阶段，正逆反应速率同时增大，但平衡向正反应方向移动，因为该条件只能是温度且是升高温度，所以反应是吸热反应，因此K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4<K5。
（3）根据题意科判断，每消耗0.01molA，反应就吸收能量akJ，所以反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)?3C(g)?△H＝＋200kJ/mol。
（4）因为容器容积不变（容器容积是2L），所以要使平衡等效，则起始物质的物质的量是相等的。根据题意可知起始时AB的物质的量分别为2.4mol和1.2mol，则把cmol的C转化为AB，则AB的物质的量（mol）分别是a＋2c/3、b＋c/3，所以关系式必须满足a＋2c/3＝2.4、b＋c/3＝1.2.

本题难度：一般

2、选择题  向一体积为2L的恒容密闭容 器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定温度下发生反应：
N2(g) +3H2(g)2NH3 (g)；△H<0。10秒时达到平衡， c(NH3)为0.4 mol/L。下列说法正确的是
[? ]
A．该反应达平衡时H2的转化率为40%
B．降低温度能使混合气体的密度增大
C．向该容器中充人N2，平衡正向移动
D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸
B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑
C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅
D．在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则

参考答案：B

本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。A、氯化铁溶于水，铁离子水解，所以配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸的目的是抑制铁离子水解，A不符合题意；B、亚铁离子极易被氧化生成铁离子，所以配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑的目的是防止亚铁离子被氧化，与平衡无关系，B符合题意；C、氨水中存在电离平衡，因此在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl溶液会抑制氨水的电离，溶液的碱性降低颜色会变浅，C不符合题意；D、硫酸铜溶于水存在溶解平衡，因此在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则，D不符合题意，答案选B。

本题难度：一般

4、填空题  （6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为?；
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为?；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为?。

参考答案：（1）3X? +? Y ?2Z?（2）0.05mol.(L.min)-1?（3）9:10

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  T℃下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2O（g），部分数据见下表（表中t2＞t1）：

参考答案：A、由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=0.4mol2Lt1min=0.2t1mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）=v（CO）=0.2t1mol/（L?min），故A错误；
B、t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，则参加反应的水为0.4mol，此时水的物质的量为0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时水的物质的量为0.2mol，故t1min时反应到达平衡，故CO的转化率为0.4mol1.2mol×100%=33.3%，故B错误；
C、t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，此时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.2mol，n（CO2）=c（H2）=△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算7平衡常数，则k=0.4×0.40.8×0.2=1，故C正确
D、CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60?mol?CO和1.20?mol?H2O与充入1.20?mol?CO和0.6mol?H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.4mol，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单