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1、实验题 （12分）某研究性学习小组为测定，13.7g某Na2CO3样品的纯度（其中只含NaHCO3杂质），选用下图所示的仪器装置进行实验（②装置未画全）。试回答有关问题：
（1）请选择适当的仪器，连接装置的正确顺序是_?。
（2）加热时NaHC03分解的化学方程式为?。
（3）完成该实验尚缺的玻璃仪器是?（填名称）；产生气体从装置④的?进入，从装置⑤的?进入（填接口序号）。
实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。
（4）加热后的固体与足量盐酸反应的离子方程式为?。
数据分析及结论：
（5）加入盐酸至无气体产生时，生成CO2体积在标准状况时为2．24L，则Na2CO3样品的纯度为?。
误差分析：
（6）有同学认为实验一⑤中用水会使测量结果产生误差，你认为原因可能是?。
（7）有同学发现在实验—读取CO2体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值?（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
2、实验题 已除去泥沙的粗盐中，仍含有Mg2+、Ca2+和
，请填写下表中的空格，完成将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验设计。
①
| 溶解
| 将粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，充分搅拌，直至固体全部溶解
|
②
| 沉淀
| 逐渐加入氢氧化钠溶液，直至不再出现沉淀为止
|
③
| ?
| ?
|
④
| ?
| ?
|
⑤
| 过滤
| 安装好过滤器，将④烧杯中的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
|
⑥
| ?
| ?
|
⑦
| ?
| ?
|
实验目的：粗盐提纯，得到纯净氯化钠晶体
实验用品：(1)药品：粗盐、NaOH溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、pH试纸和蒸馏水。
(2)仪器：略
(不必叙述如何组装实验装置)实验问题讨论
(1)甲同学在多次过滤后，发现烧杯中的滤液仍浑浊，分析他的操作不当的原因可能是：
①_______________________________________________________________________。
②______________________________________________________________________。
(2)乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸发后的氯化钠晶体溶于水滴加硫酸钠溶液时，却出现白色沉淀。分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是____________________。
3、选择题 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（?）
?
| 操作、?现象
| 解释
|
A
| KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
| Cl2能与淀粉发生显色反应
|
B
| 浓HNO3在光照条件下变黄
| 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
|
C
| 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
| 说明该溶液中含有SO42－
|
D
| 铜片放入浓硫酸中，无明显变化
| 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
4、实验题 工业上将纯净干燥的氯气通入到0.375 mol/L NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2的性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸反应可以制取Cl2。
(1)配制物质的量浓度为0.375 mol/L NaOH溶液时，用托盘天平称取所需的NaOH质量为__________。
(2)浓硫酸的作用是______________________。
(3)装置E中发生化学反应方程式为______________________________。
(4)装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______________。
(5)实验时装置D中湿润的部分红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因；如需改进，请简述设计方案（若认为合理，则此问可不作答）___________________。
(6)氯元素含量为10%的漂白水溶液355 g，其中含NaClO的物质的量为___________mol。
5、选择题 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验方法不合理的是
[? ]
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
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