1、填空题  （9分 ) （1）已知在 2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物质的量（mol）：? 3? 2? 0
2s末物质的量浓度（mol/L）：? 0.9? 0.8? 0.4
则①? a? =?，b =?；　　
②? 2S内B的反应速率=?。
（2） 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO
反应的热化学方程式?。

参考答案：(9分)（1）① a=3（2分）? b="1" （2分）?② 0.1mol/（L·S）（2分）
（2）NO2(g) + CO(g) =? CO2(g) + NO(g)?△H =" -" 234kJ·mol-1（3分）

本题解析：（1）①根据题意可知，物质ABC的物质的量变化量分别是3mol－1.8mol＝1.2mol、
2mol－1.6mol＝0.4mol、0.8mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，a＝3，b＝1。
②反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以物质B的反应速率是。
（2）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应。其中反应热△H＝134kJ/mol－368kJ/mol＝－234kJ/mol，因此热化学方程式为NO2(g) + CO(g) =? CO2(g) + NO(g)?△H＝－234kJ/mol。

本题难度：一般

2、计算题  一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经10min后反应达平衡时，测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
(1) 用H2O(g)表示该反应的反应速率？
(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？

参考答案：（1）0.1mol/(L·min)?（2） 50%

本题解析：考查可逆反应的有关计算。
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
起始浓度（mol/L）? 2? 2? 0? 0
转化浓度（mol/L）? x? x? x? x
平衡浓度（mol/L）（2－x）?（2－x）? x? x
则根据平衡常数表达式可知
解得x＝1mol/L
所以水蒸气的反应速率是
CO的转化率是

本题难度：一般

3、选择题  在密闭容器中，反应：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）△H＞0，达到平衡状态。下列叙述正确的是                                                                                       （   ）
A．增加甲烷的量，上式中△H增大
B．增大水蒸气的量，可提高水蒸气的转化率
C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减少
D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变