1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

参考答案：A、增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，故A错误；
B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故B正确；
C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；
D、加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2gCuSO4?5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______（填实验序号）
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：

参考答案：（1）①溶解过程中用玻璃棒搅拌，加快溶解速度；②中用玻璃棒转移固体；③中用玻璃棒引流液体．
故答案为：①②③
（2）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，对比实验一定要控制变量，此实验中应控制氯酸钾质量、气体的体积、氧化铜与二氧化锰的质量相等，可变的量是生成等体积（25mL）气体所需用的时间．
故答案为：生成25mL气体所需的时间
（3）利用氧气的助燃特点，检验氧气的方法为：取一根带火星的木条，伸入干燥管内，松开弹簧夹，看木条是否复燃．
故答案为：取一根带火星的木条，伸入干燥管内，松开弹簧夹，看木条是否复燃．
（4）催化剂是能改变化学反应速度，而本身质量和化学性质不变，故还应检验氧化铜的质量是否改变．
故答案为：CuO的质量有没有改变

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  反应2A(g)??2B(g)＋C(g)?⊿H> 0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A．减压
B．降温
C．加压
D．增大B的浓度

参考答案：B

本题解析：反应是体积增大的、吸热的可逆反应，所以减压平衡向正反应方向移动，A不正确。降低温度，则平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，B正确。CD都增大逆反应速率，不正确。答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  如下图所示，平衡混合物中X的质量分数（）在不同的压强下，随温度（T）变化的情况，在下述的哪个平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质（反应中各物质均为气体）（?）。

A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：化学平衡中的图像主要考查学生对化学平衡移动原理的理解。图中随温度的升高，X的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应为放热反应。保持温度不变，增大压强，X的质量分数减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应是分子数缩小的反应。综合再会得得出答案。

本题难度：简单

5、选择题  下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）
A．食品放在冰箱中贮藏
B．工业炼钢用纯氧代替空气
C．合成氨工业中使用催化剂
D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜

参考答案：A．食品放在冰箱中贮藏，温度低，反应速率降低，故A选；
B．工业炼钢用纯氧代替空气，反应物浓度增大，反应速率加快，故B不选；
C．合成氨工业中使用催化剂，降低反应所需的活化能，反应速率加快，故C不选；
D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜，温度升高，反应速率加快，故D不选；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般