1、简答题  硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）整个过程中SO2、I2的作用是______．
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，生成的
I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=______，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是______．
①n（H2）=n（I2）
②压强不再变化
③气体密度不再变化
④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
⑤各组分浓度保持不变
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则分解0.2molHI时的能量变化是______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量．
（3）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是（填序号）______．
a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO4固体c．用粗锌代替纯锌d．加热e．把锌粒制成锌粉f．用98.3%浓硫酸．

参考答案：（1）SO2、I2在反应前后质量和性质不变，故答案为：催化剂；
（2）由图可知2min内氢气的物质的量增加了0.1mol，则氢气的浓度为0.1mol/L，用氢气表示的化学反应速率为0.1mol/L2min=0.05mol/（L．min），由反应中的化学计量数可知v（HI）为0.05mol/（L．min）×2=0.1mol/（L．min）；①n（H2）=n（I2），没有明确反应方向，不变判断反应是否平衡；②压强自始至终不再变化，不能判断平衡；③气体自始至终密度不再变化，不能判断平衡；④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂，正逆反应速率相等，能判断反应是否平衡；⑤各组分浓度保持不变是判断平衡的标志；⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1，没有明确反应方向，不变判断反应是否平衡；根据题目中的数据，可知HI分解的反应热：△H=+298kJ/mol×2-151kJ/mol-436kJ/mol=+9kJ/mol；则分解0.2molHI需要吸收：9kJ/mol2×0.2mol=0.9kJ，故答案为：0.1mol/L．min；④⑤；吸收；0.9；
（3）加入浓硝酸、用98.3%浓硫酸，溶液具有强氧化性，则不会生成氢气；加热、粗锌代替纯锌、把锌粒制成锌粉，都能加快反应速率；加入CuSO4后，Zn与硫酸铜溶液反应置换出Cu，则构成原电池加快了化学反应速率，故答案为：a、f．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
(

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题  单质碘与红磷在常温下混合不反应，但滴入几滴水后能剧烈反应，生成HI和H3PO3。但实验室制取氢碘酸的方法是把H2S通入I2水中，过滤生成的硫，可得质量分数为50%的氢碘酸
（1）写出实验室制取氢碘酸的化学方程式______________________；
（2）氢碘酸在空气中放置易易氧化变质，写出可能发生反应的化学方程式___________________________；
（3）为防止氢碘酸在空气中氧化变质，可在氢碘酸中加入少量___________，写出有关反应的化学方程式__________________________。?
（4）在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

①已知t2>t1，HX的生成反应是__________?反应（填“吸热”或“放热”）。
②共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_______________。
③仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_________________（选填字母）。
a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱?
d.HX的稳定性逐渐减弱

参考答案：（1）I2＋H2S==2HI＋S↓
（2）4HI＋O2==I2＋2H2O
（3）红磷；3I2＋2P＋3H2O==6HI＋2H3PO3
（4）①放热；②HF、HCl、HBr、HI；③ad

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是
A．K的大小与起始浓度有关
B．温度越高，K值越大
C．K值越大，反应正向进行的程度越大
D．K值越大，反应正向进行的程度越小