参考答案：D

本题解析：A、B项：平衡常数只有温度有关，故错；C项：化学平衡是动态平衡，反应没有停止，故错。故选D。
考点：化学平衡常数
点评：本题考查的是化学平衡常数的相关知识，题目难度不大，掌握化学平衡常数的变化只与温度有关是解题的关键。

本题难度：一般

3、选择题  一定量的化合物A放入容积恒定的容器中，在一定条件下发生如下反应：
A(s)2B(g) +C(g)    2C(g)D(g) +3E(g) 。2分钟后，上述两个反应均达到平衡，测得υ(B)=0.2mol/(L.min)，c(E)平=0.24mol/L.则c(C)平=       mol/L.
A. 0.04           B. 0.4           C. 0.2           D. 0.16

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  研究NOx（氮的氧化物）SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）下图是反应过程中能量示意图。

该反应的焓变
（2）一定条件下，通过可以实现燃煤烟气中硫的回收。某研究小组向2L某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中通入CO和SO2，10分钟后测得容器CO2的物质的量为0.9mol。
①求以v(CO2)表示的反应速率为?。
②该反应的平衡常数的表达式为：K=?。
③若想加快正反应速率的同时提高SO2的转化率，可以采用的方法是?。
（3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为?。

参考答案：（1）-234.0(2分)
（2）①0.045 mol·L-1·min-1?（2分，没写单位不得分)
②? (2分)?③加压(或者增加CO浓度)? (2分)
（3）1：7(2分)

本题解析：（1）由图示知该反应为放热反应，故该反应焓变△H=-(368.0-134.0)kJ/mol=-234.0kJ、mol。（2）①v(CO2)=0.9mol÷(2L×l0min)=0.045mol/(L·min)；②固体浓度视为常数，不计入平衡常数表达式，因此可利用反应方程式直接写出该反应的平衡常数表达式；③因正反应是气体体积减少的放热反应，因此可采取加压或增加CO的浓度来提高正反应速率且同时提高SO2的转化率。（3）利用题给反应条件知，每产生22.4 L标准状况下CO2，必有2mol氮的氧化物气体被吸收且混合气体的质量为88 g(放出CO2的质量与溶液增加质量的和)，设88 g混合气体中含有NO、NO2的物质的量分别为。xmol、ymol，利用分析，结合题中数据可得：x+y=2、30x+46y=88，两式联立解得x="0.25" mol、y=1.75mol，故混合气体中V(NO):V(NO2)=n(NO):n(NO2)=0.25:1.75=1:7。

本题难度：一般

5、简答题  （的0ww?漳州g模）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如e是利用海水制备纳米氧化镁的流程e．

回答下列问题：
（w）操作I后得到的母液右镁离子浓度为w.8×w0-3?mol?L-w，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为______．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×w0-6，Ksp[Mg（OH）的]=w.8×w0-ww）
（的）利用MgCl的?6H的O制备无水氯化镁，需在干燥的______气流右加热，原因是______．
（3）反应I右CO（NH的）的与H的O反应生成CO的和NH3?H的O，还发生另g主要化学反应的离子方程式为______．
（4）某科研小组研究反应I在温度为3二8K～3多8K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表右不要留空格）：

参考答案：（1）由于Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）?c2（OH-）=1.l×10-11，当溶液手c（Mg2+）=10-3mol?L-1，开始沉淀需要OH-浓度为c（OH-）=

本题解析：

本题难度：一般