1、选择题  打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），使空气变得更加清新．下列有关说法中正确的是（　　）
A．该变化是物理变化
B．O2与O3都是单质
C．O2与O3是相同的物质
D．O2与O3的性质完全一样

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．①③⑤
B．②③④
C．②④⑤
D．①④⑤

参考答案：D

本题解析：①为侯氏制碱原理，①正确；②N2与O2需在放电条件下生成NO，而不能直接生成NO2，②错误；MgCl2溶液加热浓缩得到MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O需在HCl气流中加热才能得到无水MgCl2，③错误；通过AlCl3与NH3·H2O或者CO2通入NaAlO2溶液中均可以制备Al(OH)3，④正确；⑤为沉淀溶解平衡的应用，⑤正确。选D。

本题难度：一般

3、选择题  下列第ⅠA族元素中，金属性最强的是（　　）
A．锂
B．钠
C．钾
D．铷

参考答案：同主族自上而下原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引减弱，元素的金属性增强，故第ⅠA族元素中铷的金属性最强，故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是?（?）

参考答案：A

本题解析：A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，相应的钠盐溶液的碱性也就越弱。所以应该比较等浓度的Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH的大小。Na2SO3不是S的最高价氧化物对应的水化物的钠盐。错误。B. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色是因为发生反应：5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+.体现了SO2的还原性。正确。C.溴乙烷与NaOH溶液共热后，发生反应CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr。再加入HNO3酸化的AgNO3溶液时发生Br-+Ag+=AgBr↓。证明溴乙烷在NaOH的水溶液中发生了水解反应。正确。D.物质越难溶，反应产生沉淀所需要的离子的浓度就越小，就越先反应得到沉淀。Br-+Ag+=AgBr↓；AgBr是淡黄色沉淀，I-+Ag+=AgI↓，AgI是黄色沉淀。向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀说明先发生反应I-+Ag+=AgI↓。因此Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)。正确。2、溴乙烷的化学性质的知识。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关元素周期表的说法中不正确的是（　　）
A．氢处于第一周期
B．氯处于VⅡA族
C．第二周期共有8种元素
D．第三周期元素全部是金属元素

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单