1、填空题  （1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、
Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是 ________，反应的方程式为___________________________
（2）实验室制取氯气的化学方程式：?括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中（HCl） ?。??
（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式?
（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为??ag （＞ ；＜ ；＝）

参考答案：（1）Na2SO3?溴水?溴水褪色 Na2SO3+ Br2 + H2O = Na2SO4+2HBr?
Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr?（2） MnO2 +4HCl(浓) MnCI2 + Cl2↑+2H2O?饱和食盐水（3）SiO2 + 2CSi + 2CO ?（4） =

本题解析：（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是Na2SO3和有强的氧化性的物质是溴水。发生的反应是：Na2SO3+ Br2 + H2O = Na2SO4+2HBr。现象为溴水褪色。（2） 实验室制取氯气的化学方程式：MnO2 +4HCl(浓) MnCI2 + Cl2↑+2H2O。由于是用的浓盐酸反应制取的。浓盐酸有挥发性，所以在制取的Cl2中含有杂质HCl气体。除去的方法是把混合气体通入到饱和NaCl水中，HCl极容易溶解在水中而得到除去，发生反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO.因为水中含有NaCl、及HCl电离产生的Cl-，增大了生成物的浓度，使化学平衡逆向移动，又减少了Cl2的溶解、反应消耗。达到了既除去杂质也不减少被提纯的物质本身。（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式为SiO2 + 2CSi + 2CO。（4）2H2+O22H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。可见：H2、CO燃烧消耗的氧气与反应产物与Na2O2反应放出的氧气质量相等。即固体增加的质量就是反应物H2、CO的质量和。若混合气体的质量为ag，则燃烧产物与过氧化钠反应后固体质量增加的也是ag.2SO3、Na2O2的化学性质及Si 、Cl2的制法杂质的除去等知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关说法中正确的是（ ? ）
A．16O、17O、18O互为同位素
B．金刚石和石墨互为同分异构体
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH2CH3互为同分异构体
D．甲醇（CH3OH）、乙二醇（）、丙三醇（）互为同系物

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于元素周期表的下列叙述，不正确的是
[? ]
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，过渡元素都为副族元素
C．在周期表中，第ⅡA族元素都为金属元素
D．X3+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅢA族

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2-离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（　　）
A．已知2C+SiO2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单