1、实验题  “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香 味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式______________________ 　　　　　　　　　　　　
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是____________、____________、____________。
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是____________________。
（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是____________________。

参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（2）中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度
（3）防倒吸
（4）分液
（5）防止大试管中液体暴沸而冲出导管

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下

（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是__________、____________。
（2）试剂a最好选用_____________（供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是____________________。
（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是________（填序号）。

（4）检验溶液Z中含有的方法是______________。
（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。

根据图象推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为___________?，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）
仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
____________________________________________

参考答案：（1）搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）；引流
（2）空气；作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+（或氧化剂、氧化Fe2+或将Fe2+转化为Fe3+）
（3）bd
（4）取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH4+
（5）FeO；取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生，再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，
①按气流方向连接各仪器接口顺序为a→_____→______→______→______→f
②装置D的作用是_________________，装置E中NaOH溶液的作用是______。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量______________，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_____________。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏__________。

参考答案：（1）将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。
（2）①d、e、b、c；②安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染
（3）铁粉；过滤
（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比；低

本题解析：

本题难度：困难

4、实验题  实验室利用废铜合金（含少量铁和铝）来制取硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），方案如下：

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

请回答：
(1)写出加入混酸后，合金中铜溶解的离平方程式__________ 。
(2)若溶解合金时加入的混酸由2 L3 mol/L硫酸和1L 2 mol/L硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________。
(3)加入H2O2的目的是____________。
(4)为保证产品的纯度，M物质最好选用___________ （填字母）， 调节pH的范围为____。
a. Cu(OH)2
b. H2SO4
c. NH3·H2O
d. Na2CO3
(5)滤液D中加入硫酸的目的为____________ 。
(6)从溶液E制得CuSO4·xH2O晶体所需要的步骤为_______ 、_________、过滤、干燥。
(7)要测定所得硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中x的值，下列说法不正确的是____（填字母）。
a．称量操作至少要进行4次
b．需将坩埚放在石棉网上进行加热
c. 加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使所测x的值偏小

参考答案：(1)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑ +4H2O
(2)44.8
(3)将Fe2+氧化为Fe3+
(4)a ；4.7≤pH<5.2
(5)抑制Cu2+的水解
(6)加热蒸发； 冷却结晶
(7)b

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是
[? ]
A．①⑤④③
B．②③④③
C．②③⑤③
D．①⑤③

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般