1、实验题  二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表

设计实验装置图如下：

⑴上图中有一处重大缺陷，请你提出改进意见： _________________________。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
⑵E中反应的化学方程式：________________________。
⑶C中的试剂是_______________________。长导管F有导气、_______________的作用。
⑷实验开始后，对于B、E两处酒精灯的点燃顺序是___________；
a.先B后E b.先E后B c.一起点燃
你选择的理由是___________。
⑸如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是__________________________。
⑹S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_________________。

2、实验题  氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

①仪器A的名称是_______________。
②?装置B中发生反应的离子方程是_____________?。
③?有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）____________。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，?X可选用下列试剂中的（填序号）__________。
a．NaOH?b．NH3·H2O?c．CuO?d．Cu2(OH)?2CO3?e．CuSO4
（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+ (aq)?+4Cl－(aq)?CuCl42－(aq)?+4H2O(l)?
　蓝色　　　　　　　　　　黄色
①?上述反应的化学平衡常数表达式是K=?_____________。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）?。
②?取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）_____________。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

3、实验题  某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将反应①粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

①?仪器A的名称是_________________。
②?连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_______________。
③?装置B中发生反应的离子方程式是______________。
④?有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）________________。 ?
⑤?虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，?X可选用下列试剂中的（填序号）___________。
a．NaOH?b．NH3·H2O?c．CuO?d．Cu2(OH)2CO3?e．CuSO4
操作①的名称是______________。
（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+ (aq)?+4Cl－(aq)?CuCl42－(aq)?+4H2O(l)
? 蓝色?黄色
取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）_____________。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色 b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色 c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色 d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失 ?
（4）操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

4、实验题  “烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO3)2和由自来水带进的
Cl-、Fe3+等杂质离子。在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下

已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表

（1）第①反应是使Zn2+、Fe3+沉淀，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是____________________________。
（2）第②步操作中需要的玻璃仪器有_______________。
（3）第④步中PH应保持在_______________范围内。
（4）第⑥步调节溶液PH=2的目的是______________________________。
（5）操作⑦包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、_______________和过滤。

5、实验题  根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_____________。
a、稀硫酸与硫化亚铁 b、稀硝酸与硫化亚铁 c、稀硫酸与硫化钠 d、稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器________________（填编号）。

（3）如图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_________________________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：____________________。反应过程中，溶液的pH__________ （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________________________

（6）已知硫化氧气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是__________________