参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置

请回答
（1）装置F中发生反应的离子方程式是_______________________；
（2）装置D中盛放的试剂是____________，其作用是________________________；
（3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式________________________；
（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有___________的洗气瓶。

参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）浓硫酸；干燥氯气
（3）8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl（或2NH3+3Cl2==N2+6HCl、NH3+HCl== NH4Cl）
（4）氢氧化钠溶液

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案——气体分析法。

（1）甲同学用图1所示装置，把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是?。
（2）乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于?、?仪器中（填仪器编号）；
G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，你认为这种仪器的名称是?；仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接?，B连接?，C连接?；（填写各?
接口的编号）
（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因?；
使测定结果可能偏小的主要原因?；
（上述偏大、偏小的原因各写一条）

参考答案：(1)关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞
能回到原位，证明不漏气，否则漏气。(2分)
(2)甲，乙 (2分)，碱式滴定管 (1分) 。 D E F （2分）
（3）CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中；(2分)
装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收（其它合理答案均可）(2分)

本题解析：（1）装置中含有分液漏斗和注射器，所以检验方法是：关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞
能回到原位，证明不漏气，否则漏气。
（2）由于要把产生的气体排入到丙装置中，而甲试管含有c出口，所以甲中放固体混合物，乙中盛稀硫酸。根据G管的结构特点及用途可判断，可以用碱式滴定管来代替。为了使稀硫酸能够顺利流下，应该是A接D，B接E，C接F。
（3）由于反应中产生的CO2中会混有水蒸气，且空气中也含有CO2和水蒸气，从而使测定结果偏高。由于反应中产生的CO2有可能没有完全被吸收，从而导致测定结果偏低。

本题难度：一般

5、简答题  某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体．其实验方案如下：

（1）所加试剂①、②分别是______、______．
（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是______；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用______．
（3）上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由______、______．
你认为正确的设计方案是______．

参考答案：（1）金属铝和氢氧化钠反应，加入NaOH溶液后金属铝溶解生成偏铝酸钠溶液，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁而金属铜不反应，可以实现三种金属的分离，故答案为：NaOH溶液；稀硫酸；
（2）滤液E中含硫酸亚铁溶液，要得到硫酸亚铁晶体，要经过蒸发浓缩、冷却结晶，考虑到亚铁离子易被氧化，应隔绝空气防氧化．
滤渣F中含铜，由铜制取硫酸铜，从环保角度考虑，采用铜与氧气反应不会产生污染物，然后用硫酸溶解氧化铜得硫酸铜．
故答案为：在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶；将滤渣F在空气中灼烧；
?（3）偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝和氯化钠的混合物，而向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，
会得到纯净的氢氧化铝沉淀，再用盐酸溶解，所得溶液的成分只有氯化铝，故答案为：由滤液A制得氯化铝溶液不合理，
所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质?向滤液A中通入足量的CO2得Al（OH）3沉淀，过滤，向Al（OH）3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解．

本题解析：

本题难度：一般