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1、选择题 下述实验不能到达预期目的的是
编号
| 实验内容
| 实验目的
|
A
| 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热
| 检验蔗糖是否已水解
|
B
| 将Cl2通入NaBr溶液中
| 比较氯气与溴的氧化性强弱
|
C
| 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温
| 研究温度对化学平衡的影响
|
D
| 分别向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
| 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
参考答案：AD
本题解析：选项A不正确，因为在加入银氨溶液之前没有加入氢氧化钠中和硫酸，不能发生银镜反应；要探究催化剂对双氧水分解速率的影响，则试管中双氧水的浓度应该是相等的，所以选项D不正确，选项BC正确，答案选AD。
本题难度：一般
2、实验题 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：
实?验?步?骤
| 现?象
| 结?论
| ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
| 反应快慢：
Mg>Fe>Cu
| 反应物的性质越活泼，反应速率越快。
|
该同学的实验目的是研究____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______________条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_____________；应该测定的实验数据是________________________。
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是________ ______的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______。
A、硫酸钾? B、硫酸锰? C、水? D、氯化锰
参考答案：（12分）
实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（2分）
温度相同；（2分）
(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）
测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）
实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；（2分）
(2)B（2分）
本题解析：实验一：(1)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响。温度对化学反应速率的影响较大，故根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同。
(2)根据装置图可以得到，是通过测量生成气体的量来研究浓度对反应速率的影响。故该实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸。应该测定的实验数据是应该测定的实验数据。
实验二：(1)对化学反应速率影响最快的是催化剂，故猜想还可能是催化剂的影响。
(2)选择可以做催化剂的试剂且是生成物，故选B。
点评：影响化学反应速率的外界条件除温度、浓度、压强、催化剂外，还有很多因素可以改变反应速率．如光辐射、超声波、电弧、激光、强磁场、高速研磨、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等．总之，向反应体系中输入能量，都有可能改变反应速率．外界条件只是影响反应速率，决定化学反应速率的是物质本身的性质。
本题难度：一般
3、填空题 某学生用0.1×10×25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表：
| 1min | 2min | 5min | 15min | 20min
3mol/L?HCl
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
1.5mol/L?H2SO4 | 均无明显现象（只有少量气泡）
|
（1）写出铝片与酸反应的离子方程式______．
（2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是______．
（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：______；猜想二：______．
参考答案：（1）铝片与酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；?
（2）铝片与酸反应为放热反应，反应放热温度升高，化学反应速率加快，故答案为：反应放热温度升高，化学反应速率加快；
（3）盐酸和硫酸中阴离子不同，可能是Cl-对该反应有促进作用，SO42-对该反应有抑制作用，故答案为：Cl-对该反应有促进作用；SO42-对该反应有抑制作用．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 在密闭容器中发生下列反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＞0．起始时，n（H2）=a?mol，n（I2）=b?mol．只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”、“减小”或“不变”）填入相应的表格．
| 编号 | 反应条件 | 反应速率
①
加入催化剂
______
②
再充入a?mol?H2
______
③
将容器容积扩大为原来2倍
______
④
容器容积不变，通入b?mol?Ne（g）
______
参考答案：①增加入催化剂，反应速率增大，故答案为：增大；?
②再充入a?molH2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故答案为：增大；
③将容器容积扩大为原来2倍，相当于减小压强，则反应速率减小，故答案为：减小；
④容器容积不变，通入b?mol?Ne（g），反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
[? ]
反应温度/℃ Na2S2O3溶液V/mL c/(mol·L-1) 稀H2SO4V/mLc/(mol·L-1) H2OV/mL
A. 25 5 0.1 10 0.1 5
B. 25 5 0.2 5 0.2 10
C. 35 5 0.1 10 0.1 5
D. 35 5 0.2 5 0.2 10
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
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