1、选择题  为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702 g该铁矿石(铁以Fe2O3形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250 mL，从中取出25 mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁。有关实验数据：坩埚质量：15.286 1 g；第一次灼烧后坩埚和固体的质量：15.620 9 g；第二次灼烧后坩埚和固体的质量：15.620 5 g；第三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.620 5 g，则铁矿石中的铁元素的质量分数为（?）
A．63.2%
B．90.3%
C．6.32%
D．34.4%

参考答案：A

本题解析：此题主要考查实验数据分析及计算能力。经分析第一次灼烧后坩埚和固体的质量：15.620 9 g不能用，所以氧化铁的质量＝15.620 5 g－15.286 1 g＝0.334 4 g，所以铁矿石样品中Fe2O3的质量＝3.344 g，铁元素的质量，铁元素的质量分数。

本题难度：一般

2、选择题  人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是
A．浓H2SO4
B．稀HNO3
C．盐酸
D．CuSO4溶液

参考答案：A

本题解析：铁在常温下可与稀硝酸、盐酸、硫酸铜溶液反应，但在常温下与浓硫酸钝化，故A符合题意

本题难度：一般

3、选择题  把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量减小，并伴有气体产生，则该溶液是（?）
A．稀硫酸
B．CuSO4　
C．Na2SO4
D．浓硫酸

参考答案：A

本题解析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合题意；铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，该题质量增加；铁和硫酸钠不反应，在浓硫酸中发生钝化，均不符合题意，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础性知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，该题是识记性知识的考查，难度不大，记住即可得出结论。

本题难度：简单

4、选择题  工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是(? )
A．硫酸过量
B．铁屑过量
C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1
D．需要用浓H2SO4

参考答案：B

本题解析：亚铁离子容易被氧化生成铁离子，所以需要铁过量，以防止亚铁离子的氧化。答案选B。

本题难度：简单

5、计算题  铁、锌合金8.5g溶于稀H2SO4中，充分反应后制得0.300gH2，求合金中Fe，Zn的含量分别为多少克。?

参考答案：m (Fe)= 5.60g；m (Zn) =3.25g

本题解析：先求出合金的平均摩尔质量：因Fe → H2，Zn → H2 ，合金→ H2，
则合金的平均摩尔质量为：8.5 g /（0.300/2）mol= 59.0g/mol，平均分子量为59.0。

故Fe，Zn分别产生H2的物质的量之比为6.0︰3.0 = 2︰1，从而可知合金中Fe，Zn的质量分别为：
m (Fe)= 56g/mol×（0.300/2）mol×2/3 = 5.60g
m (Zn) = 65g/mol×（0.300/2）mol×1/3 = 3.25g

本题难度：简单