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1、简答题 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3),反应原理是:2FeSO4
?Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质,然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量.
(SO2沸点为-10.02℃)请回答相关问题:
(1)A瓶所盛试剂的作用是______;B瓶所盛的试剂是______;C瓶所盛试剂的作用是______;
(2)A瓶要用冷水冷却的原因是______;
(3)将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中,则______;(填编号)
A.析出BaSO3沉淀?B.析出BaSO4沉淀?C.逸出SO3气体?D.逸出SO2气体
理由是______;
(4)反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量,其实验操作的第一步是(简述操作步骤)______.
2、填空题 某兴趣小组用废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下:
已知:R=,步骤⑤中,相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。
(1)步骤②中,主要反应的离子方程式是______。
(2)已知:Fe3+在pH=2.8时沉淀完全; Fe2+在pH=6.3时开始沉淀,在pH=8.3时沉淀完全。
步骤③中,用NaOH溶液调pH至9,原因是______。
(3)浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中,反应的化学方程式是______。
(4)下列说法正确的是______(选填字母)。
a.步骤④中,当反应完成后需再加热一段时间
b.步骤⑤中,反应过程中需要不断补充碱液
c.步骤⑤恰好反应时,n(FeOOH)/n(Fe2+)="2:1"
d.当n(浊液D中FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)=4/7时,Fe3O4的产率最高
3、填空题 (10分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:
(1)固体溶于稀盐酸的化学方程为?。
(2)试剂1的化学式是?。
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)?
(4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。
①提出假设:
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2:??;
②设计方案:
为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是?
?
?
③方案实施。
4、填空题 在试管里放入一块铜片,注入一定体积的浓硫酸,给试管加热,使之反应。
(1)若铜片还有剩余,硫酸__? __消耗完毕(填“已”或“没有”)。其理由是?
?。
(2)用一定量的废铜屑制取胆矾,有两种方法:第一种是取Cu与浓H2SO4直接反应;第二种是先将铜在空气中加热使之生成CuO,再与稀H2SO4反应,其中_?_种方法好,理由是____? ____。
5、计算题 将适量的铁粉加入FeCl3溶液中,充分反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则加入的铁粉和原来的FeCl3物质的量之比为多少