1、选择题  下列叙述正确的是?
[? ]
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
B．导电性强的溶液里能自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中不能导电的是
A．稀硫酸
B．钠
C．NaCl晶体
D．自来水

参考答案：C

本题解析：氯化钠是电解质，但在固态时不难导电，其余都是可以的，答案选C。
点评：金属导电是靠自由电子的定向运动，而溶液导电是靠阴阳离子的定向运动。另外还需要注意的是，电解质不一定是导电的，而能导电的不一定是电解质，在具体判断时需要灵活运用。

本题难度：简单

3、选择题  下列电离方程式中，正确的是
A．Na2CO3=Na++CO32-
B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－
C．H2SO4=H2++SO42－
D．NaCl=Na＋＋Cl－

参考答案：Ｄ

本题解析：A、正确的为Na2CO3=2Na++CO32- ?B、正确的为Ba(OH)2=Ba2++2OH－；C．H2SO4=2H++SO42－

本题难度：一般

4、选择题  常温下的下列情况中，可以大量共存于同一溶液中的离子组是
A.使甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B.使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
C.由水电离出的c（H+）=1?xl0-12mol?L-1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+
D.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Mg2+、K+、ClO-

参考答案：C

本题解析：分析：A．甲基橙呈红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性；
B．使石蕊呈蓝色的溶液，显碱性；
C．由水电离出的c（H+）=1?xl0-12mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液；
D．离子之间相互促进水解．
解答：A．甲基橙呈红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，I-、H+、NO3-发生氧化还原反应不能共存，故A错误；
B．使石蕊呈蓝色的溶液，显碱性，NH4+、Al3+、HCO3-均与碱反应，则不能共存，故B错误；
C．由水电离出的c（H+）=1?xl0-12mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液中该组离子之间均不反应，能共存，故C正确；
D．Al3+离子促进ClO-的水解，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，选项A中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c?（HCO3-）+c?（CO32-）+c?（OH-）
B．0.1?mol?L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c?（H+）-c（S2-）+c（H2S）
C．NaOH与CH3COOH混合液中，可能出现：c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D．将标况下的2.24LCO2通入150mL?1mol/LNaOH溶液中：c（HCO3-）＜c（CO32-）

参考答案：A．在NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故A错误；
B．NaHS溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），物料守恒：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），二者联式可得：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S），故B正确；
C．OH-参加反应，则应有c（Na+）＞c（OH-），故C错误；
D．n（CO2）=0.1mol，c（NaOH）=0.15mol，n（CO2）：c（NaOH）=0.1mol：0.15mol=2：3，发生2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，由于CO32-水解程度大于HCO3-，则c（HCO3-）＞c（CO32-），故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单