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高中化学知识点大全《离子方程式的书写及正误判断》考点巩固（2017年最新版）(七)
2017-03-02 23:04:27
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、选择题 下列离子方程式书写正确 的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32
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2、填空题 (10分)以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。请回答下列问题：
（1）由图可知，反应时需要控制的适宜温度是 ℃。
（2）黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3—氧化成SO42—，写出制备二氧化氯的离子方程式 。
（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得500mLClO2溶液，取出25.00mL，加入42.00mL0.500mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500mol·L—1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。反应原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+==Cl—+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72—+6Fe2+ ==2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”（请写出计算过程）。
3、选择题 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2： 3Mg（OH）2+2Fe3＋ ="=" 2Fe（OH）3 +3 Mg2＋
B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：
C．往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：
D．向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2 +2C1O－+H2O ="=" CO32-+ 2 HC1O已知Ka1（H2 CO3）>Ka（ HC1O）>Ka2（H2 CO3）
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4、实验题 （11分）某研究性小组对Fe3+ 与S2－的反应有不同的看法,
（1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应； ；（填反应类型）。
针对上述猜想该小组做了如下探究实验：
序号
| 实验操作
| 现象
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①
| 向大试管中加入20mL 0.1mol?L－1的Na2S溶液
（已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL 0.1mol?L－1的FeCl3溶液，边滴边振荡
| 产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性
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②
| 向另一支大试管中加入20mL 0.1mol?L－1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL 0.1 mol?L－1的Na2S溶液，边滴边振荡
| 局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性
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【查阅资料】
Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体。
（2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为：
。
实验②发生反应的离子方程式：
。
（3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物。
限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2。
（4）综合分析实验①、②，影响Fe3+ 与S2－ 的反应类型的可能因素有
；
。（至少填两点）
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．用碳棒作电极电解饱和AlCl3溶液：2C1-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH—
B．亚硫酸钠溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：
5SO32-+6H++2MnO4-
5SO42-+2Mn2++3H2O
C．向偏铝酸钠溶液中通人过量CO2：
2AlO2-+CO2+3H2O
2Al（OH）3↓+CO32-
D．碳酸氢钙溶液中加人少量NaOH溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-
CaCO3↓+CO32-+2H2O
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