高中化学知识点大全《离子方程式的书写及正误判断》考点巩固（2017年最新版）(八) 2017-03-02 23:04:27 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32 参考答案：C 本题解析：略 本题难度：一般 2、填空题  (10分)以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。请回答下列问题： （1）由图可知，反应时需要控制的适宜温度是         ℃。 （2）黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3—氧化成SO42—，写出制备二氧化氯的离子方程式                                       。 （3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得500mLClO2溶液，取出25.00mL，加入42.00mL0.500mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500mol·L—1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。反应原理如下： 4H++ClO2+5Fe2+==Cl—+5Fe3++2H2O    14H++Cr2O72—+6Fe2+ ==2Cr3++6Fe3++7H2O 试计算ClO2的“产率”（请写出计算过程）。 参考答案：21.（1）30℃ （2）15ClO3—+FeS2+14H+==15ClO2↑+Fe3++7H2O+2SO42-（3）67.5% 本题解析：（1）由图可知，ClO2气体的吸收率30℃时最高，控制100℃以下可用水浴加热，答案：30℃； ⑵-1价的S被氧化成+6价，+2的Fe被氧化成Fe3＋，ClO3 本题难度：困难 3、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2： 3Mg（OH）2+2Fe3＋ ="=" 2Fe（OH）3 +3 Mg2＋ B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色： C．往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性： D．向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2 +2C1O－+H2O ="=" CO32-+ 2 HC1O已知Ka1（H2 CO3）>Ka（ HC1O）>Ka2（H2 CO3）

参考答案：A

本题解析：A、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，则铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，从而促进氢氧化镁的溶解平衡正向移动，最终氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀，正确；B、草酸是弱酸，不能拆开，错误；C、向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液使溶液呈中性时，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，氢氧化钡电离产生2个氢氧根离子，需要2个氢离子与其反应，所以离子方程式中氢离子的系数是2，错误；D、根据酸的电离常数可知HClO酸性大于HCO3-，所以向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，也只能生成碳酸氢钠，不会生成碳酸钠，因为HClO酸性大于HCO3-，错误，答案选A。
考点：考查离子方程式酸性正误的判断

本题难度：困难

4、实验题  （11分）某研究性小组对Fe3+ 与S2－的反应有不同的看法,
（1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应；      ；（填反应类型）。
针对上述猜想该小组做了如下探究实验：

序号	实验操作	现象
①	向大试管中加入20mL 0.1mol?L－1的Na2S溶液 （已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL 0.1mol?L－1的FeCl3溶液，边滴边振荡	产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性
②	向另一支大试管中加入20mL 0.1mol?L－1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL 0.1 mol?L－1的Na2S溶液，边滴边振荡	局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性

【查阅资料】
Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体。
（2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为：                 。
实验②发生反应的离子方程式：                                        。
（3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物。
限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2。

实验操作	预期现象和结论

（4）综合分析实验①、②，影响Fe3+ 与S2－ 的反应类型的可能因素有       ；   。（至少填两点）

参考答案：（1）复分解反应（1分）（2）2Fe3++3S2－==Fe2S3↓  2Fe3++S2－==2Fe2++ S↓（每空2分）
（3）（每空1分）
实 验 操 作
预期现象和结论
取实验②所得混合液于试管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，振荡
若酸性高锰酸钾紫色褪去，说明实验②中有Fe2+ 生成
取实验②所得混合物，过滤得到淡黄色的固体，取少量淡黄色的固体于试管中，滴加一定量的CS2振荡
淡黄色的固体溶解，说明实验②中有S生成
（4）溶液的酸碱性、溶液的滴加顺序、溶液的浓度（合理即可）（2分）

本题解析：（1）Fe3+ 与S2－的反应可能发生三种反应情况：双水解反应、氧化还原反应和复分解反应；
（2）实验①中产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性，由于Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，这说明在反应中产生的是Fe2S3，因此发生的离子反应方程式为2Fe3++3S2－==Fe2S3↓；实验②局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性，产生的黄色沉淀是S，这说明二者发生的是氧化还原反应，离子方程式是2Fe3++S2－==2Fe2++ S↓。
（3）在实验②中有亚铁离子和S产生，亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以利用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子。S易溶在CS2中，因此可以利用CS2检验S的生成，则实验方案可设计为（见答案）。
（4）根据以上实验①、②对比可知，影响Fe3+ 与S2－ 的反应类型的可能因素有溶液的酸碱性、溶液的滴加顺序、溶液的浓度等因素。
考点：考查化学实验设计与探究

本题难度：困难

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是                                    （   ）

电解

A．用碳棒作电极电解饱和AlCl3溶液：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—
B．亚硫酸钠溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：
5SO32-+6H++2MnO4-5SO42-+2Mn2++3H2O
C．向偏铝酸钠溶液中通人过量CO2：
2AlO2-+CO2+3H2O2Al（OH）3↓+CO32-
D．碳酸氢钙溶液中加人少量NaOH溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-   CaCO3↓+CO32-+2H2O

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

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