1、选择题  叠氮酸钠（NaN3）是无色离子晶体，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是
A．NaN3中只含有离子键
B．1molNaN3完全分解最多可以产生33.6LN2
C．NaN3快速分解时，NaN3既是氧化剂，又是还原剂
D．常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项

参考答案：C

本题解析：NaN3是Na+和N3—构成的离子化合物，N3—中氮元素与氮元素之间还存在共价键，故A选项错误；依题意可得：2NaN32Na+3N2↑，由于其中N2与NaN3的系数之比等于物质的量之比，则1mol NaN3完全分解最多可以产生1.5molN2，由于缺少温度和压强，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，则氮气的体积不一定是33.6L，故B选项错误；由于2NaN32Na+3N2↑中钠元素化合价降低，氮元素化合价升高，则NaN3既是氧化剂又是还原剂，故C选项正确；由于NaN3在高温或剧烈震动能够发生强烈爆炸，因此需要说明安全警示标志，故D选项错误。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。

（1）Z →NO反应的化学方程式是：?
液态 Z与水的电离相似，其中存在的电子数相同的两种微粒是?。
（2）实验室中检验Z的化学试剂及现象是：

参考答案：（12分）
（1）? NH2—、NH4+
（2）
?
?化学试剂
?现象
方法一
用湿润的红色石蕊试纸检验（1分）
试纸变为蓝色（1分）
方法二
蘸有浓盐酸的玻璃棒检验（1分）
有白烟生成（1分）
（3）NH4NO3；
（4）2﹕3或7:3

本题解析：本题主要考查了微粒结构、氨气的性质及检验；氧化还原反应的相关知识；
（1）联想常见的10电子微粒，再依题意很容易知道：X为NH4+、Y为OH—、Z为NH3、W为H2O；
（4）4NH3 + 3NO2 =2N2 + 6H2O
设参加反应的NH3为a ml，则参加反应的NO2为3a/4，即a-3a/4=2，a=8。
所以参加反应的NH3为8 ml，NO2为6ml；由于二者共20 ml，很容易算出
NH3过量：NH3为14 ml，NO2为6 ml，二者体积比为7:3
NO2过量：NH3为8 ml，NO2为12 ml，二者体积比为2:3

本题难度：一般

3、选择题  用26.4 g（NH4）2SO4跟过量的Ca(OH)2混合加热，放出的气体全部被含有39.2 g的H3PO4溶液吸收，生成的盐是（?）
A．(NH4)3PO4
B．NH4H2PO4
C．(NH4)2HPO4
D．(NH4)3PO4和NH4H2PO4

参考答案：B

本题解析：产生NH3为="0.4" mol，H3PO4为="0.4" mol，所以NH3与H3PO4的物质的量之比为1∶1,故生成NH4H2PO4。

本题难度：简单

4、填空题  （10分）发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：
（1）N2H4燃烧时用NO2作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为?。
（2）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，氮元素被氧化后只生成氮气，请写出该电池工作时负极的电极反应?；电池工作时，?极pH升高。
（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的化学方程式?。
（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式?。

参考答案：

本题解析：（1）将两个方程式叠加得：N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为
△；
（2）电池工作时负极的电极反应为；电池工作时，正极PH升高；
（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的化学方程式为：

（4）?

本题难度：简单

5、选择题  新华网酒泉9月20日电：由我国独立研制的“长征”系列运载火箭是中国航天的主力运载工具，自1996年10月以来，已连续进行366次成功发射。若某火箭推进器中的燃料是液态偏二甲基肼[(CH3)2N—NH2]，氧化剂是N2O4，发生的反应可写为：(CH3)2N—NH2＋2N2O4===3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑。下列有关说法不正确的是(　　)
A．火箭点火后瞬间，逸出红棕色气体是NO2
B．偏二甲基肼[(CH3)2—N—NH2]与均二甲基肼[CH3NH—NH—CH3]沸点不相同
C．每生成3 mol氮气，转移电子的物质的量为16 mol
D．在宇宙飞船船舱中比在地球上更容易做过滤实验

参考答案：D

本题解析：因N2O4?2NO2，故逸出的红棕色气体是NO2，A项正确；偏二甲基肼与均二甲基肼，互为同分异构体，因熔沸点不相同，B项正确；反应过程中每生成3 mol氮气、转移16 mol电子，C项正确；因在宇宙飞船船舱中处于失重状态，过滤实验操作难以进行，D项错误。

本题难度：一般