1、选择题  为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

参考答案：A

本题解析：如果关闭活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a处，A错误。B正确。关闭活塞1时，产生的气体聚集在铜丝附近使得U形管液面左低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止；由于活塞2是打开的，打开活塞l后，两边液面恢复水平位置，继续反应，所以活塞l可以控制反应的进行，C项正确。胶塞下方有无色气体生成，此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里，看到有红棕色现象(生成NO2)才能证明生成的是NO气体，D正确。

本题难度：简单

2、实验题  氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。

（1）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，
请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

参考答案：（1）① 2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2分）②B?（1分）
③固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发；溶液中OH－浓度的增加，使NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋?＋OH－向生成NH3的方向移动。（2分）
（2）玻璃管中出现红棕色，干燥管中固体变蓝（2分）?（2分）
（3）先产生白色沉淀，后消失；溶液最后变成红色（2分）Ag（NH3）2+、NO3－?（2分）
（4）方案错误；反应产生的NH3全部被H2SO4吸收,不能进行后续反应。（2分）

本题解析：（1）①氢氧化钙、氯化铵制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
②浓氨水、氢氧化钠制取氨气应选择B装置，
③氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋?＋OH－的平衡，加入NaOH固体，一是OH－浓度增大，平衡逆向移动；二是NaOH固体溶于水后放出大量的热，促使NH3的挥发；
（2）氨气与氧气在催化剂作用下生成一氧化氮气体，该气体遇空气变为红棕色二氧化氮；同时还有水生成，所以无水硫酸铜变蓝色；
（3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，氨气溶于水后，溶液显碱性，与Ag+反应生成氢氧化银沉淀，继续通氨气产生氢氧化二氨合银，沉淀溶解，最终溶液变红色；反应结束所得溶液中除了H+、OH－、NH4+外还主要含有的离子Ag（NH3）2+、NO3－?
（4）不正确，反应产生的氨气全部被浓硫酸吸收，无法进行后面的反应

本题难度：困难

3、选择题  下列结论正确的是（?）
①粒子半径：S2-＞Cl＞S＞F?②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te?③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-?④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4?⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
A．②④⑥
B．①③④
C．只有①
D．⑥

参考答案：A

本题解析：因为同周期元素原子半径从左到右递减，即r（Cl）＜r（S），①错；非金属性：F＞Cl＞S＞Te，所以氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S＞H2Te，②正确；单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2＞S，则阴离子还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，③错误；已知氧化性：Cl2＞S，而S＞Se＞Te，④正?确；HClO4为最强的无机酸，⑤错误；非金属性：F＞Cl,S＞Se，又知Cl＞S，所以⑥正确。

本题难度：简单

4、选择题  下列各组化合物中的氮元素，具有相同化合价的是?（?）
A．NO和NO2
B．NO2和N2O4
C．NH3和NH4Cl
D．N2O和HNO2

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （16分）有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液，这六种溶质均是中学化学中常用的无机试剂。已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A的溶液有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，E溶液中有无色、无味气体逸出；
④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）确定化学式A??C?.? E?
（2）写出F中沉淀完全溶解的化学方程式?。
（3）B在溶液中电离出的阴离子为?（填化学式），能否确定B在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法。?。
（4）D在溶液中电离出的阴离子为?（填化学式），能否确定D在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法。?。

参考答案：（1）? NH3? BaCl2? H2SO4
（2）AgOH+2NH3·H2O=" Ag" (NH3)2OH+2H2O
（3）CO32-－?用洁净的铂丝蘸取少量B的溶液，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
（4）SO42?-取少量D的溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

本题解析：略

本题难度：困难