1、选择题  下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是

参考答案：D

本题解析：由图中已知条件可得，L、M、Q为第三周期元素，R、T为第二周期元素。A、R、T两种元素处于同周期，非金属性依次增强，气态氰化物的稳定性依次增强，错误；B、由已知条件可知，M为金属铝，工业上用电解熔融Al2O3的方法制备单质铝，错误；C、化合物L2T为Na2O，QT2为SO2，所含化学键类型不同，错误；D、 L与Q的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和硫酸，都可以和Al(OH)3反应，正确；故本题选择D。
考点：元素周期律的应用

本题难度：困难

2、填空题  在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：

（1）请写出B极板的名称：??电极反应式?
写出电解时反应的总离子方程式?
（2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为?；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入?，其质量为?g。（假设电解前后溶液的体积不变）
（3）若原溶液为1L? K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）=" 2.0mol/L" ；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。
则原溶液中的c(K+)＝?

参考答案：（1）阳极（2分）4OH-- 4e-=2H2O+O2 ↑（2分）、

电解

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  (9分)
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为                、               。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是     ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为                            ；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
     （法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为   L(标准状况)。

参考答案：：（1）O2+2H2O +4e—=4OH—，CH4+10OH--8e—=CO32-+ 7H2O；（2）H2；2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑；（3）（1L/22.4L.mol-1）×8×9.65× 104C.mol-1 =3.45×104C；4。

本题解析：：（1）燃料电池的总反应就是燃料燃烧的反应即：CH4+2O2+2OH- = CO32-+ 3H2O，故其正极反应式为：O2+ 2H2O +4e—= 4OH—，我们用总反应式减正极反应式可得负极反应式：CH4+10OH--8e—=CO32-+ 7H2O；（2分析图中三池可看出1、2两池是串联的燃料电池，通入甲烷的一极是负极，故此电解池中与其相连的b电极为阴极，生成的气体为氢气；电解的总反应式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+ Cl2↑；（3）根据（1）中的负极反应式，可知通入1mol甲烷时失电子8mol，总电量为8×96500C，由于图中的两个电池是串联，故可知线路上转移的电子与一个燃料电池时相同，结合甲烷的量，其1L为1/22.4mol，可求电为：（1L/22.4L.mol-1）×8×9.65× 104C.mol-1 =3.45×104C；电解时得到氢气为4L。
【考点定位】此题以燃料电池的使用为载体，考查了原电池的电极反应式书写、电极的判断和电解知识。

本题难度：一般

4、选择题  下图为某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置，下列有关说法错误的是：

A．溶液中OH-由阴极区流向阳极区
B．阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1：2
C．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
D．Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O

参考答案：A

本题解析：通过电解提高阳极区溶液的酸性，说明在阳极区生成H＋，电极反应式为2H2O-4e－=O2+4H＋，2CrO42－+2H＋=Cr2O72－+H2O；溶液PH不会不断下降，中间有钠离子交换膜，溶液中OH-不能由阴极区流向阳极区，故A错误，故选A。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理，常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为

其中第①步存在下列平衡：2CrO42- (黄色) +2H+ Cr2O72-(橙色) +H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显        色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是             。
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同   
B.2V(Cr2O72-)=V(CrO42-)    
C．溶液的颜色不变
（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)     Ksp Cr(OH)3="c" (Cr3+)?c3(OH-)=10-32
常温下，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。
方法2电解法：
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做电极的原因为                    。
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因（用电极反应式解释）       ，溶液中同时生成的沉淀还有        。

参考答案：（1）橙色；（2） C；（3） 5；（4） 提供Fe2+作还原剂；（5） 2H++2e-=H2↑；Fe(OH)3

本题解析：（1）根据平衡移动原理：若平衡体系的pH=2，该溶液显强酸性，在酸性环境，平衡正向移动，因此溶液呈橙色；（2）A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同，溶液可能处于平衡状态，也可能处于非平衡状态，错误；B.在任何状态，都存在：V(Cr2O72-)：V(CrO42-)=1:2；即V(CrO42-)=2V(Cr2O72-)，因此不能说明该反应处于平衡状态，错误；C．若反应未达到平衡状态，则溶液的颜色会发生改变，因此溶液的颜色不变能说明第①步反应达平衡状态，正确；（3）Ksp Cr(OH)3="c" (Cr3+)?c3(OH-)=10-32，由于c(Cr3+)= 10-5mol/L，所以c3(OH-)=10-32÷10-5=10-27。c (OH-)=10-9；由于在溶液中存在水的电离平衡，c(H+)=10-5 mol/L。所以溶液的pH=5；该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（4）用Fe做电极的原因为Fe作阳极发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+；Cr2O72-与Fe2+会发生氧化还原反应产生Cr3+；（5）溶液中的阳离子的放电能力：H+>Fe3+；在阴极上H+得到电子发生反应：2H++2e-=H2↑；使溶液中c(OH-)增大，所以阴极附近溶液pH升高；Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓,所以溶液中同时生成的沉淀还有Fe(OH)3。
考点：考查化学平衡移动、反应平衡状态的判断、沉淀溶解平衡的应用、电解原理在污水处理的应用。

本题难度：困难