1、选择题  实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是? (　　)

A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋
B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C．该电池铂电极上有气泡出现
D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

参考答案：B

本题解析：正极是得电子的反应，A错误；左烧杯中的电极反应式为Fe3＋＋e－=Fe2＋，B正确、C错误；因为在金属活动性顺序中铁排在H的前面，在酸性溶液中不会生成Fe，D错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关说法正确的是
A．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，则该反应一定能自发进行
B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
D．对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正逆反应速率均增大

参考答案：D

本题解析：A、该反应熵变小于零（反应气体体积减少），焓变小于零，反应可能自发，错误；B、电解过程中Zn、Fe失去电子变为阳离子进入溶液，错误；C、可以通过高浓度的碳酸根离子逆向转化，错误；D、正反应速率和逆反应速率均增大，正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列各装置中铜电极上能产生气泡的是(    )。

参考答案：C

本题解析：A、，溶液不是电解质溶液，不能形成原电池，错误；B、两极材料相同，不能形成原电池，铜上无气泡，错误；C、原电池装置，铜作正极，H+放电成为氢气，正确；D、不能构成原电池，不存在氧化还原反应，错误，答案选C。
考点：考查原电池的形成条件

本题难度：一般

4、选择题  将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH4+10OH--8e-====+7H2O;通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-====8OH-，下列叙述正确的是（?）
A．通入甲烷的电极为正极
B．正极发生氧化反应
C．该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾
D．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

参考答案：C

本题解析：依据原电池原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，确定A不正确；由于CH4被氧化成CO2，要消耗KOH，故应不断补充KOH。

本题难度：一般

5、计算题  按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：B池为         
（2）铜极为______极，电极反应式为                      
石墨棒C2附近发生的实验现象为                       
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）    g.
CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）             g .

参考答案：（共9分，前3空每空1分，其余各2分）
(1) 电解池 （2）正   Cu2+ + 2e- ＝ Cu    有气泡冒出，溶液变红 
（3）减少 0.65     增加 0.01

本题解析：（1）锌能和硫酸铜发生置换反应，所以根据装置结构特点可知，A是原电池，则B就是电解池。
（2）铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，电极反应式是Cu2+ + 2e- ＝ Cu。石墨棒C2和电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子放电，同时破坏溶液中水的电离平衡，使阴极周围溶液显碱性，所以附近发生的实验现象为有气泡冒出，溶液变红。
（3）224ml气体是氢气，物质的量是0.01mol，则转移0.02mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，消耗锌的物质的量是0.02mol÷2＝0.01mol，质量是0.65g，即锌的质量减少0.65g。由于正极析出铜的质量是0.64g，所以溶液质量增加0.65g－0.64g＝0.01g。
考点：考查原电池和电解池的有关判断和计算
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题基础性强，难易适中。主要是考查学生对电化学原理的了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般