1、选择题  下列装置工作时实现化学能转化为电能的是（　　）
A．干电池
B．光伏电池
C．离子交换膜电解槽
D．风力发电机

参考答案：A．干电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；
B．光伏电池是将光能转化为电能的装置，故B错误；
C．离子交换膜电解槽是将电能转化为化学能的装置，属于电解池，故C错误；
D．风力发电机是将动能转化为电能的装置，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中，正确的是（?）
A．原电池是将电能转化为化学能的装置
B．在原电池中，负极上发生氧化反应
C．在原电池中，电子从原电池的正极流向负极
D．由于生铁中含有碳，所以生铁比纯铁耐腐蚀

参考答案：B

本题解析：A不正确，原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以B正确，C不正确。生铁中含有碳，易形成原电池加快腐蚀，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

3、填空题  （16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数。
□C+□KMnO4+□H2SO4＝□CO2↑+□MnSO4 +□K2SO4+□
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下二组数据：

参考答案：（1）5C+4KMnO4 +6 H2SO4＝5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O （3分）
（2）①0.13mol/(L·min) (2分)    ②0.17（2分）； 放热（2分）
（3）CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g)  ΔH=-354.8KJ/mol（3分）
（4）①O2 + 4e- + 2 H2O = 4OH—（2分）  ②负（2分）

本题解析：（1）高锰酸钾中锰元素化合价降低（+7）-（+2）=5价，碳元素化合价升高0-（-4）=4价，化合价升降守恒，所以高锰酸钾前的系数是4，碳单质前的系数是5，根据原子守恒，二氧化碳前是5，硫酸锰前是4，硫酸钾前面是2，根据硫酸跟守恒，所以硫酸前面是6，据氧原子和氢原子守恒，产物少6个水分子，故方程式为：5C+4KMnO4 +6 H2SO4＝5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O；（2）①、由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）=1.6mol÷2L÷6min=0.13mol/(L·min)；速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（CO）=0.13mol/（L?min）；③、平衡时CO的物质的量为1.6mol，则可列三段式
CO（g）+   H2O（g）?     CO2（g）+     H2（g），
开始（mol）：2      1      0      0
变化（mol）：0.4    0.4      0.4      0.4
平衡（mol）：1.6    0.6      0.4      0.4
该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故900℃时该反应平衡常数k==0.17，则该反应为放热反应（2）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）△H=-1275.6kJ/mol,②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol，③ H2O(g)＝H2O(l)  ΔH3＝－44.0 kJ/mol根据盖斯定律，①-②得2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（g），故△H=（-1275.6kJ/mol）-（-566.0kJ/mol）="-709.6" kJ/mol即CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol，（3）①电池反应原理甲醇发生氧化反应，在负极放电，氧气发生还原反应，在正极放电，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，②负极失电子产生大量正电荷，则该电池工作时，溶液中的OH－向负极。
考点：化学反应原理。

本题难度：一般

4、选择题  锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A．充电时电极a连接电源的负极
B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+
C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

参考答案：A

本题解析：
试题分析；在充电时，是电能转化为了化学能，相当于是电解池。而在放电时，是化学能转化为电能，相当于是原电池。原电池的正极，连接电解池的阳极，而电解池的阳极链接电源的正极，在电解池中，阴离子向阳极一定，由溴离子向左边移动可知，a应连接原电池的正极。所以A选项是错误的。b应连接原电池的负极,因此在放电时。负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+故B选项是正确的。C选项，放电时，左侧做正极，放电相当于原电池，因此阳离子向正极反应方向进行，而阳离子交换膜只允许阳离子通过，所以左侧的离子浓度会增大。故C选项是正确的。D选项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，因此D选项是正确的。

本题难度：一般

5、选择题  下图为一电化学综合实验装置。其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，c、d为Pt片。整套装置工作一段时间后，发现Pt片d的周围变为蓝色。下列有关说法错误的是?

[? ]
A．Pt片c上发生的反应为2H++2e-＝H2↑，c周围变为红色
B．b电极的周围的颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带有正电
C．Z单质的金属活动性较Cu强
D．装置A、B之间倒置的U型管，是沟通两装置的离子通道

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般