参考答案：B 

本题解析：从CH4一极所发生的失电子电极反应式看，通CH4的一极应为原电池的负极，通氧的一极必为原电池的正极，正极应发生得电子的还原反应，且两极得失电子的数目相等，从题给选项看，应选B。

本题难度：一般

3、选择题  甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是
A．H +从正极区通过交换膜移向负极区
B．负极的电极反应式为：CH3OH(l) + H2O(l)－6e－＝CO2(g) + 6H +
C．d导出的是CO2
D．图中b、c分别是O2、甲醇

参考答案：B

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以甲醇在负极通入，空气在正极通入。所以选项B是正确的，答案选B。

本题难度：一般

4、简答题  分废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹(PbO)、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O)，其工艺流程如下：

（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，转化反应式如下：
PbSO4(s)＋CO?(aq)PbCO3(s)＋SO42-(aq)
①下列说法错误的是：___________________。
A．PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大
B．该反应平衡时，c(CO)＝c(SO42-)
C．该反应的平衡常数K＝?
②室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_________溶液中PbSO4转化率较大，理由是_________。
（2）滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有____________、___________、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是______________。
（3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是______________(填化学式)，若X中残留的SO过，循环利用时可能出现的问题是__________________。
（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________。
（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15％，则要将PbO2全部还原，至少需要加入__________mL的0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液。

参考答案：（1） ①B(2分)?②Na2CO3(1分)；相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO32－)较大?(1分)
（2）蒸发浓缩(1分)、冷却结晶(1分) ?取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl2溶液,若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO42- (2分)
（3）HNO3(1分)浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率(2分)
（4）4 PbSO4 + 6OH- ="3" PbO·PbSO4·H2O + 3 SO42- + 2 H2O? (2分)?
（5） 60(2分)

本题解析：（1） ①对于PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO42-(aq)可知：
反应的平衡常数
根据转化关系可知PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大，A正确；当K=1，平衡时才有c(CO)＝c(SO42-)，B不正确；C正确。
②室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，前者c(CO32－)较大， PbSO4转化率较大。
（2）滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有干燥蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；检验该晶体中SO42-的实验方法是取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl2溶液,若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO42-。
（3）可循环使用的物质HNO3；若HNO3中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率；
（5）由于：Na2SO3+PbO2===PbO+ Na2SO4可知：n(Na2SO3)=n(PbO2)=?=0.03mol，故需要加入60mL的0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）约6cm长，2cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm），将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般