1、选择题  能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是(　　)
A．电负性
B．电离能
C．第一电离能
D．原子半径

参考答案：B

本题解析：能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是电离能，电负性为吸引电子的能力。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法错误的是
A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
B．Na和Cs属于IA族元素，Cs失电子的能力比Na强
C．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D．同周期元素（0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小

参考答案：A

本题解析：
试题分析:A、同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，因此同主族元素的简单阴离子还原性越强，但水解程度不一定越大。例如Cl－、Br－、I－不水解，A不正确；B、同主族自上而下，金属性逐渐增强，Cs位于第IA族第六周期，钠位于第IA族第三周期，因此，Cs失电子的能力比Na强，B正确；C、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物，例如氯化氢是共价化合物，氯化钠是离子化合物，C正确；D、同周期元素（0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小，D正确，答案选A。

本题难度：一般

3、填空题  下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	?						0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	?
2	?	?	?	②	③	④	?	?
3	⑤	?	⑥	⑦	?	⑧	⑨	?

参考答案：（1）H?（2）O2-?（3）HNO3＞H2CO3＞H2SIO3
（4）, 产生白烟，离子。取适量的该盐溶液放于试管中，加入浓氢氧化钠少量并
加热，用湿润的红色的石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明存在NH4+。
（5）黄色，
（6）Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2O?（7）A B

本题解析：根据元素在周期表中的相对位置可知，元素①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
（1）9种元素中，原子半径最小的是H。
（2）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是O2-。
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SIO3。
（4）元素③的氢化物是氨气，属于共价化合物，其电子式为。氨气和氯化氢反应生成离子化合物氯化铵，现象是产生白烟。NH4+检验的方法是取适量的该盐溶液放于试管中，加入浓氢氧化钠少量并加热，用湿润的红色的石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明存在NH4+。
（5）⑤和⑧两元素形成化合物是硫化钠，该化合物灼烧时火焰颜色为黄色，其形成过程是。
（6）⑥的最高价氧化物氧化铝是两性氧化物，与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2O。
（7）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，该化合物应该是双氧水，可以用二氧化锰和氯化铁做催化剂，答案选AB。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数
B．不同元素的原子构成的分子只含极性键
C．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
D．第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高

参考答案：C

本题解析：A、由于大部分元素都有同位素，所以同种元素的原子均具有相同的质子数，但不一定具有相同的中子数，A不正确；B、不同元素的原子构成的分子不一定只含极性键，例如乙醇中还含有碳碳单键，属于非极性键，B不正确；C、非金属性越强，氢化物的越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱，C正确；D、第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点前者逐渐降低，后者逐渐升高，D不正确，答案选C。

本题难度：简单

5、填空题  （8分）．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为______；Z的核外电子排布式是_______。
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式?。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；D原子的轨道杂化方式是____________。X与Z构成的分子是________分子(填“极性”或“非极性”)
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式___________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________________________________________。

参考答案：(1)SO3?　1s22s22p63s23p5　? (2)N2O　(3)直线形? sp杂化　?非极性　
(4)Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－?(5)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

本题解析：根据氢化物的空间构形可知，D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl。
（1）S的最高价是＋3价，所以最高价氧化物是SO3；根据构造原理可知，氯元素的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5。
（2）价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，所以和CO2互为等电子体的是N2O。
（3）C和S形成的化合物是CS2，是直线型结构，中心原子碳原子是sp杂化，属于非极性分子。
（4）比较元素的非金属性可以通过相互之间的置换进行，所以方程式为Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－。
（5）镁在氮气中燃烧生成氮化镁，氮化镁溶于水生成氢氧化镁和氨气，方程式为Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。

本题难度：一般