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1、选择题 下列说法正确的是
A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱
2、填空题 已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
?元素
| ? Al?
| ? B?
| ? Be
| ? C
| ? Cl
| ? F
| ? Li
|
电负性
| ?1.61?
| ? 2.04
| ? 1.57
| ? 2.55
| ? 3.16
| ? 3.98
| ? 0.98
|
?元素
| ? Mg
| ? N
| ? Na
| ? O
| ? P
| ? S
| ? Si
|
电负性
| ?1.31
| ? 3.04
| ? 0.93
| ? 3.44
| ? 2.19
| ? 2.58
| ? 1.90
|
（1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________
（2）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
（3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI2看作离子化合物，把BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围：
即当△X___________时一般为共价键，当△X___________时一般为离子键。试判断AlBr3中化学键的类型是__________。
3、填空题 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
| 元素性质或原子结构
|
T
| M层上有2对成对电子
|
X
| 最外层电子数是次外层电子数的2倍
|
Y
| 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
|
Z
| 元素最高正价是＋7价
|
(1)元素T的原子最外层共有?种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，这种同位素的符号是?。
(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是?(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
4、选择题 在原子中，与核电荷数不一定相
等的是?
A．质子数
B．中子数
C．核外电子数
D．原子核带的电荷数
5、选择题 19世纪门捷列夫的突出贡献是 (? )
A．制出了第一张元素周期表
B．提出了分子学说
C．发现了稀有气体
D．提出了原子学说
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