1、选择题  下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
[? ]

A．Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．K+、Mg2+、HCO3-、SO42-
C．Na+、K+、S2-、SO42-
D．Ba2+、Na+、I-、Cl-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法错误的是
A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH－）前者小于后者
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变
D．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡

参考答案：D

本题解析：
试题分析:A、碱能使石蕊试液变蓝色，因此某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，A正确；B、醋酸是弱酸，抑制水的电离，醋酸钠溶液中CH3COO－水解，促进水的电离，因此等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH－）前者小于后者，B正确；C、在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态，因此沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变，C正确；D、酸或碱一定会影响水的电离平衡，但盐不一定影响，只有能水解的盐才能影响，不水解的盐不影响，例如硫酸钠不能影响水的电离平衡，D不正确，答案选D。

本题难度：一般

3、填空题  （15分）某无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。
①经实验可知溶液明显呈酸性，且焰色反应呈现出紫色。
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。
（1）该溶液中一定不含有?（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有?（填离子的化学式）；
（2）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中和碱性环境中都不能存在，试写出该离子与酸反应的离子方程式：?；
（3）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：

参考答案：（1）HCO3—、Cl—、MnO4—（2分），K+、NH4+、Al3+、SO42—（2分）；
（2）HCO3—+H+=CO2↑+H2O（2分）；
（3）①0.1（2分）
②Al3++NH4++2Na2O2+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑+O2↑+4Na+（2分）；
（4）①（NH4）2SO4 （2分）；
②0.1mol K+、0.2mol NH4+、0.15mol SO42—（3分）。

本题解析：根据题意和实验现象说明一定无HCO3—、Cl—、MnO4—；一定含有的K+、NH4+、Al3+、SO42—离子。

本题难度：一般

4、选择题  某黄色溶液中可能含有下列离子：K＋，，Fe3＋，Ba2＋，，Cl－，S2－，为检验其成分，先对溶液进行初步分析．下列判断不正确的是
A．溶液中存在大量Fe3＋
B．溶液中可能存在大量Ba2＋
C．溶液中不存在S2－
D．溶液可能呈强碱性

参考答案：D

本题解析：因某溶液为黄色，所以肯定含Fe3＋，A 正确，Ba2＋和Fe3＋能共存，所以可能含有大量的Ba2＋，B 正确。Fe3＋具有强的氧化性，不能有还原性的离子，C正确，溶液不可能呈强碱性，因Fe3＋与OH－不能大量共存，D 错。

本题难度：简单

5、选择题  在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是
①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32-、S2O32-、Na+
②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-
③AlCl3溶液中：K+、SiO32-、NH4+、NO3-
④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-
⑤加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-
⑥在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-
A．①③④
B．只有①
C．②④⑤
D．①④⑥

参考答案：B

本题解析：①pH试纸变成深蓝色的溶液为碱性溶液，共存，正确；②S2-被ClO-氧化不能共存，错误；③AlCl3与SiO32-双水解不能大量共存，错误；④Cu2+、Fe3+只能存在酸性溶液中，错误；⑤加入铝粉放出氢气的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液，强碱性条件下NH4+不能共存，错误；⑥HCO3-和AlO2-反应生成氢氧化铝和碳酸根离子不能大量共存，错误。

本题难度：一般