1、选择题  下列离子的检验方法和结论正确的是（　　）
A．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+
B．向某溶液中滴加盐酸酸化过的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-
C．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
D．向某溶液中滴加双氧水后再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则原溶液中一定含有Fe3+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的
Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应．实验记录见下表：

参考答案：（1）第3次、第4次生成沉淀碳酸钡的质量都为5.516g，说明样品质量为3.342g时，氢氧化钡已经完全反应，第1次、第3次样品的质量分别为0.858g、2.574g，第1次、第3次生成沉淀碳酸钡质量分别为1.379g、4.137g，样品的质量之比等于生成的沉淀质量之比为1：2，说明第3次恰好完全反应，第2次实验中样品完全反应，令产生沉淀质量为mg，则：
1.716g：2.574g=mg：4.137g，解得m=2.758，故答案为：2.758g；
（2）实验中每次滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液50.5L，第5次、第5次生成沉淀碳酸钡质量都为5.516g，说明样品质量为3.342g时，氢氧化钡已经完全反应，碳酸钡的物质的量为5.516g197g/mol=0.028mol，根据钡离子守恒可知，氢氧化钡的物质的量为0.028mol，所以Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度是0.028mol0.5L=0.056mol/L，故答案为：0.056mol/L．
（3）第3次实验中样品完全反应，令碳酸氢钠与碳酸钾的物质的量分别为xmol、ymol，则：

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表

（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式___________________
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是___________________不必作第6次读数的原因是___________________
（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下

①操作Ⅱ的名称是_____________
②需直接测定的物理量是____________?
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要__________（固定、夹持仪器除外）
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果________（填偏大、偏小或不变）。

参考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）试样的质量，锥形瓶加水的质量，第四次或第五次的读数；第五次与第四次的读数相同
（3）①蒸发；②生成NaCl的质量；③玻棒、烧杯；④偏大

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）
A．

制备氢氧化亚铁并观察其颜色
B．

收集氧气
C．

制备并检验氢气的可燃性
D．

浓硫酸稀释

参考答案：A、胶头滴管应伸入液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，故A错误；
B、氧气不溶于水，收集氧气用排水法，故B正确；
C、氢气能燃烧，则氢气要验纯，防止发生爆炸，故C错误；
D、浓硫酸稀释放出大量的热，应为浓硫酸倒入水中以防止液滴飞溅，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色．若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成．对原固体组成的判断不正确?的是（　　）
A．可能存在②
B．至少有②⑤
C．无法确定是否有③
D．至少存在①④⑤

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般