1、选择题  新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某 课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是
[? ]
A．上述反应为取代反应
B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶
D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （1）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+ 、Mg2+、SO42-?等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：?饱和Na2CO3溶液?饱和K2CO3溶液?NaOH溶液?BaCl2溶液?Ba(NO3)2溶液?75%乙醇?四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-?离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_____________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____________。
（2）用提纯的NaCl配制500?mL?4.00?mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒外还有_______________（填仪器名称）。

参考答案：（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3? ；?②75%乙醇?
（2）500?mL容量瓶、胶头滴管

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  利用下列实验装置能完成相应实验的是?

[? ]

A．装置①制备Fe(OH)2?
B．装置②验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性
C．装置③量取8.5mL的稀硫酸?
D．装置④模拟铁的腐蚀?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO2．

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：?．
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、?；B也必须添加温度控制装置，应该是?（填“冰水浴”或“热水浴”）装置．
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知N aClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据如图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
①?；②?；③洗涤；④干燥．
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c?mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是?．
②原ClO2溶液的浓度为?g?L-1（用步骤中的字母代数式表示）．

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，它们溶于水后电离产生Na+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、SO42-六种离子．为鉴别它们，分别完成以下实验．请根据实验的结果回答问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为______．
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则A的化学式为______，B的化学式为______，C的化学式为______．
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为______．
（4）D与E的混合物43g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体2.24L（标准状况），则E在混合物中的质量分数为______．

参考答案：（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑；
故答案为：CO2； 2H++CO32-=H2O+CO2↑；
（2）CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，检验SO42-时，取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，
故答案为：Na2CO3，NaHSO4，Ba（OH）2；
（3）B为NaHSO4，C为Ba（OH）2，B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E为BaSO4，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；
（4）D为BaCO3与E为BaSO4的混合物43g，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O，生成二氧化碳物质的量
n（CO2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，
n（BaCO3）=n（CO2）=0.1mol，
m（BaCO3）=0.1mol×197g/mol=19.7g，
m（BaSO4）=43g-19.7g=23.3g，
所以：w（BaSO4）=23.3g43g×100%=54.18%，
故答案为：54.18%；

本题解析：

本题难度：一般