参考答案：（1）2?（2）1/(t2-t1)V? mol·(L·min)-1?（3）CEF （每空2分）

本题解析：由图像可知，达到平衡时N的物质的量减少了6 mol，而M的物质的量增加了3 mol，所以a︰b＝2︰1；t1到t2时刻，M的物质的量增加了4mol－3mol＝1 mol，因此以M的浓度变化表示的平均反应速率为：1/(t2-t1)V mol·(L·min)-1；化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，但不等于0，而特征是各种组分的含量及浓度不再随时间变化而变化，因此选项F可以说明；M与N的物质的量之比为1︰1，并不能证明正逆反应速率相等，A不可以；根据质量守恒定律可知，反应前后总质量一定不变，B不可以；因为a不等于b，所以混合气体的总物质的量和压强不随时间的变化而变化时，可以说明已平衡；由方程式可知每消耗a mol N，必定生成b mol M，D不能说明；

本题难度：一般

4、选择题  向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（?）

A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

参考答案：D

本题解析：由题图知，开始时正反应速率增大，说明该反应为放热反应，放出的热量使容器内部温度升高，加快反应速率，则反应物的总能量应高于生成物的总能量，C项错误；达到平衡时，正逆反应速率不再随时间改变而改变，所以曲线上所有点均没达到平衡状态，反应均向正反应方向进行，反应物浓度逐渐降低，A、B两项错误，D项正确。

本题难度：一般

5、填空题  (18分)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
(1)分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K＝__________________。
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是________(填序号)。
A、恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B、一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C、一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D、一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
(2)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
A、升高温度?
B、将CH3OH(g)从体系中分离
C、使用合适的催化剂?
D、充入He，使体系总压强增大
(3)2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为______________，c口通入的物质为_____________。
②该电池正极的电极反应式为：________。
③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有_____________NA个电子转移。

参考答案：(1)①? ②? D
(2) ①<? ②>?③B
(3) ① CH3OH? O2 ?②O2+4e-+4H+=2H2O ?③1.2

本题解析：（1）①根据方程式可知K=。②反应前后压强改变，所以当压强不变时反应达平衡，A可以判断，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等，则正逆反应速率相等，B可以判断，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变，C可以判断，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH，只有正反应速率没有逆反应速率，D不能判断。
（2）①根据图像可知，温度为t2的曲线首先达到平衡状态，说明反应速率快，因此t2大于t1。温度高，CO的转化率低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即△H＜0。②升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，即K1＞K2。③要增加甲醇产率，平衡要正向移动，升高温度平衡逆向移动，将CH3OH(g)从体系中分离平衡正向移动，使用合适的催化剂平衡不移动，充入He，使体系总压强增大平衡不移动，所以选B。
（3）①根据H+的转移方向可知，b是负极，应通入CH3OH，c是正极，应通入O2。②正极发生还原反应，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O。③6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，转移电子数为=1.2NA。
点评：本题综合性强，但考查的知识比较基础，难度小。

本题难度：一般