1、选择题  已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，大小顺序正确的是（?）
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4
B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI
D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

参考答案：C

本题解析：AgCl溶液中c(Ag+)==×10-5，AgI溶液中c(Ag+)== ×10-8，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==×10-4，所以Ag+浓度从大到小的顺序是Ag2CrO4>AgCl>AgI。答案选C。
点评：本题的关键是不能直接用Ksp的大小来判断溶液中离子浓度的大小。

本题难度：一般

2、选择题  自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是?
[? ]
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知下表数据：

参考答案：A．从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故A正确；
B．因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，故B正确；
C．加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，但它的还原产物Cl-肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质，故C错误；
D．在pH=5的溶液中c（H+）=10-5moL/L，c（Fe3+）=4×10-38(1×10-5)3mol/L=4×10-13mol/L，Fe3+不能大量存在，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
[? ]
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=4的NH4Cl溶液，溶液中c(H+)＞c(OH-)，且c(H+)/c(OH-)=1×106
C．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某温度下，Fe(OH)3(S)、Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

[? ]
A．
B．加适量固体可使溶液由点变到点
C．c、d两点代表的溶液中与乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般