1、选择题  在pH=1溶液中能大量共存的离子组是
A.MnO4-、OH?、SO42-、Cl-?
B.Fe2+、K+、NO3-、Al3+
C.NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-?
D.Na+、Ca2+、Cl?、HCO3-

参考答案：C

本题解析：分析：pH=1溶液中，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则能大量共存，以此来解答．
解答：A．酸溶液中MnO4-、Cl-发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D．H+、HCO3-发生反应生成水和二氧化碳，不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，为高考常考习题，注重学生思维全面性、严密性的考查，侧重氧化还原反应的分析，题目难度中等．

本题难度：困难

2、选择题  把过氧化钠投入含有HCO3?－、Cl－、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是
A.HCO3?－
B.Cl－
C.Mg2+
D.Na+

参考答案：B

本题解析：试题分析：过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，所以过氧化钠投入含有HCO3?－、Cl－、Mg2+、Na+的水溶液，得高的是强碱性的溶液，而HCO3?－、Mg2+不能在强碱性溶液中存在，所以其离子的数目减少，发生了变化，过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，使得钠离子的数目变多，而Cl－的数目不变故本题的答案选择B。
考点：离子共存
点评：本题考查了离子共存的知识，该知识高考考查的重点和难度，本题要注意的是题干中的要求--离子数目不变的是，若离子减少或者是增多都不可以选。

本题难度：简单

3、选择题  在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.pH=2 的溶液：Fe 3+、Cu2+、 SO42-、NO3-
B.c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、K+、Cl-、AlO2-
C.水电离的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液：Na+、Al3+、Br-、ClO-
D.与铝反应放出氢气的溶液：Na+ .Mg2+、Br-、Cl-

参考答案：A

本题解析：B：. c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液，可知溶液呈碱性，NH4+不能存在；C：水电离的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液，可能是碱性或酸性溶液，Al3+与ClO-不一定能存在；D：与铝反应放出氢气的溶液，可能是碱性或酸性溶液，.Mg2+在碱性溶液中不能大量存在。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是
A.为了提取镁，在海水中加入熟石灰：MgSO4+2OH-=SO42-+Mg（OH）2
B.水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合：
C.在银氨溶液中滴加过量氢溴酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Br-=AgBr↓+2NH4++H2O
D.当钢铁处于酸性很弱或中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：4H++O2+4e-=2H2O

参考答案：C

本题解析：分析：A．硫酸镁能完全电离；
B．酚-OH也能与碳酸钠反应；
C．反应生成AgBr；
D．钢铁处于酸性很弱或中性环境中发生析氢腐蚀．
解答：A．提取镁，在海水中加入熟石灰的离子反应为：Mg2++SO42-+Ca（OH）2=CaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；
B．水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合，-COOH与酚-OH均与碳酸钠反应，故B错误；
C．在银氨溶液中滴加过量氢溴酸的离子反应为[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Br-=AgBr↓+2NH4++H2O，故C正确；
D．当钢铁处于酸性很弱或中性环境中发生析氢腐蚀，正极反应：2H++2e-=H2，↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B为解答的易错点，题目难度中等．

本题难度：一般

5、选择题  向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（　　）
A．Fe2+
B．NH4+
C．Fe3+
D．Mg2+

参考答案：A、加入Na2O2固体，会把?Fe2+被氧化成Fe3，故A错误；
B、足量过氧化钠溶于水，产生大量氢氧根离子，NH4+与氢氧根生成氨水，氨水分解产生氨气，导致铵离子减少，故B错误；
C、由于Fe2+被氧化成了Fe3，使得Fe3+增加了，故C错误；
D、在整个的反应过程中，Mg2+?数目没有变化，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般