高中化学知识点讲解《水的电离平衡》在线测试（2017年最新版）(二) 2017-03-02 23:29:11 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2 参考答案：B 本题解析：：相同的浓度，酸的电离常数越大，说明其酸性越强，由题干可以知道Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1，HF的电离常数最大，所以其酸性最强，所以其盐的水解程度较小，即pH最小，所以本题的答案为B。 考点：酸的电离常数，盐类水解 点评：本题考查了酸的电离常数，盐类水解，这些知识点是高考考查的重点和难点，本题难度不大。 本题难度：一般 2、选择题  在常温下，pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为 A．a>b B．a=10-4b C．b =10-4 a D．a =b

参考答案：B

本题解析：氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，则由水电离产生的OH─离子浓度为10－9mol/L；醋酸钠是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，则由水电离产生的OH─离子浓度为10－5mol/L，所以a与b的关系是a=10-4b，答案选B。
考点：考查酸碱盐对水的电离平衡影响的有关判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的关键是明确外界条件是如何影响水的电离平衡的，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的答题能力。

本题难度：一般

3、填空题  按要求写出下列方程式：
NaHSO4电离方程式：______
NaHCO3电离方程式：______
HClO电离方程式：______
NH3?H2O电离方程式：______
Na2S水解离子方程式：______
AlCl3水解离子方程式：______．

参考答案：NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-；
NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-；
HClO为弱电解质，电离方程式为HClO?H++ClO-；
NH3?H2O为弱电解质，电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-；
Na2S水解离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-；
AlCl3水解离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-；NaHCO3═Na++HCO3-；HClO?H++ClO；NH3?H2O?NH4++OH-；S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为(不考虑混合时的体积变化)
A．0.5×(10-8+10-10)mol/L
B．(10-8+10-10)mol/L
C．(1×10-14-5×10-5)mol/L
D．1×10-11 mol/L

参考答案：D

本题解析：根据酸和碱的量可知，氢氧化钡是过量的，所以反应后OH－的浓度为，所以氢离子浓度是10－11mol/L，选D。
考点：考查酸碱混合溶液中氢离子浓度的计算。

本题难度：一般

5、选择题  下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是
[? ]
A. 向水中加入NaHSO4溶液
B. 向水中加入Al2(SO4)3固体
C. 向水中加入Na2CO3溶液
D. 将水加热到100℃，使pH=6

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

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