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高中化学知识点讲解《水的电离平衡》在线测试（2017年最新版）(四)
参考答案：B 本题解析：A、Al3＋、HCO3－发生双水解，不能共存，错误；B、pH=11溶液显碱性，OH－跟四种离子大量共存，正确；C、pH=1溶液显酸性，NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，离子不能大量共存，错误；D、水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1，抑制了水的电离，溶液可能是酸性或碱性，Fe3＋在碱性溶液不能大量共存，错误。 本题难度：一般 2、填空题 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答下列问题： (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸________。 (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B－)与c(K＋)的大小关系是________。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 (3)从丙组实验结果分析，HB是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(K＋)－c(B－)＝_mol/L。 参考答案：(1)若a＝7，则HB为强酸，若a>7，则为弱酸 本题解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是KB，对KB溶液分析，若a＝7，说明HB是强酸，若a>7，说明溶液因B－的水解而显碱性，则HB是弱酸。(2)c1不一定等于0.2。当HB是强酸时等于0.2；当HB是弱酸时，大于0.2。因为pH＝7，说明c(H＋)＝c(OH－)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(K＋)＝c(B－)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7。说明B－水解，得到HB是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH＝9，说明溶液中c(H＋)＝10－9mol/L，则由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝ 本题难度：困难 3、选择题 90 ℃时水的离子积KW=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是 |
参考答案：B
本题解析：该温度下氢离子浓度是
，所以pH小于7，答案选B。
本题难度：简单
4、计算题 某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10—7mol/L。
（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH= ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=
（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的 倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为 。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为 。
参考答案：（1）1 ，4×10-13mol/L （2） 100 ， 12.7 。（3）0.2 mol/L。
本题解析：（1） pH = —lg c（H+）=1；由纯水电离出的c(H＋)=2×10—7mol/L知道， Kw=4×10-14 (mol/L)2,c(H＋)=10-14/ c(OH—)= 4×10-13mol/L;
（2）pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)= 4×10-14/10-13="0.4;" pH=11的NaOH溶液中的c (OH—) =4×10-14/10-11="0.004;" 若将两者以等体积混合，则有c (OH—)=(0.4×V+0.004×V)/2V≈0.2，
C（H+）= 4×10-14 /0.2="2" ×0-13, pH = —lg c(H+ )=13—lg2="12.7;"
（3）设浓度为C,则有(3VC-2VC)/5V=0.04，C="0.2" mol/L.
考点：溶液中离子浓度和pH简单计算
本题难度：一般
5、选择题 常温下，把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是
A．10∶1
B．1∶10
C．1∶100
D．1∶2
参考答案：B
本题解析：pH=3H2SO4溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=10?14÷10?10mol/L=10-4mol/L，两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），所以Va：Vb=c（OH-）：c（H+）=10-4mol/L：10-3mol/L=1：10，故B项正确。
考点：本题考查pH的计算。
本题难度：一般
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＝10－5(mol/L)，由电荷守恒得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，则c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9)mol/L。