高中化学知识点讲解《水的电离平衡》在线测试（2017年最新版）(三) 2017-03-02 23:29:11 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A．无色溶液中：HCO3－、Al3+、Cl－、NO3－ B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－ C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3－ D．水电离的c(H+) = 10－12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42－、K+、Na+ 2、填空题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 HB物质的量浓度(mol/L) KOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 c1 0.2 pH＝7 丙 0.1 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH＝9   请回答下列问题： (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸________。 (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B－)与c(K＋)的大小关系是________。 A．前者大                              B．后者大 C．二者相等                                  D．无法判断 (3)从丙组实验结果分析，HB是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(K＋)－c(B－)＝_mol/L。 3、选择题  90 ℃时水的离子积KW=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是 A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定

4、计算题  某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10—7mol/L。
（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH=   ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=          
（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的     倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为      。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为          。

5、选择题  常温下，把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是
A．10∶1
B．1∶10
C．1∶100
D．1∶2

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