1、简答题  X、Y、V、W是常见的短周期元素，它们在周期表里的位置如下图所示．V、W的最简单的气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M是碱性气体．请回答以下问题：

参考答案：V、W的最简单的气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M是碱性气体，则M为NH3，N为HCl，所以V为N元素，W为Cl元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，Y为C元素，X为Al元素，则
（1）W为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则原子结构示意图为



，
故答案为：



；
（2）M为NH3，N为HCl，如二者等物质的量混合物，则恰好反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，氨气应过量，故答案为：＞；
（3）Y为C元素，X为Al元素，与二氧化钛（TiO2）在高温下反应生成的两种化合物为Al2O3和TiC，反应的化学方程式为3TiO2+4Al+3C??高温?.?2Al2O3+3TiC，
故答案为：3TiO2+4Al+3C??高温?.?2Al2O3+3TiC；
（4）联氨（N2H4）中N原子与其它三个原子成键，达到8电子稳定结构，结构式为



，次氯酸钠溶液氧化NH3能得到肼的离子方程式为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O，
故答案为：



；ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O；
（5）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物B（CO2）之间发生反应，生成白色沉淀D为Al（OH）3，为AlO2-溶液与CO2的反应，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。 常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上 的重要反应。

请回答下列问题：
(1)D的电子式为____。
(2)K的化学式为____。
(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:___。
(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式___。

参考答案：(1)
(2)FeCl3
(3)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
(4)CO2+CO32-+H2O==2HCO3-

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：
（1）X元素的名称是______，它在周期表中的位置______．
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）______
（3）写出F的电子式______
（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应．请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式
______，______；
B中含有的化学键是______；
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式______．

参考答案：（1）B为淡黄色固体可推测为Na2O2，三种元素中有Na和O．C、E常温为液体，推测为H2O2和H2O，可知三种元素还包括H．A为XZ的离子化合物，可知A为NaH，X为Na，Y为O，Z为H．则A为NaH，B为Na2O2，C为H2O2，D为Na2O，E为H2O，F为NaOH．故X元素的名称是：钠．它在周期表中的位置：第三周期第IA族．故答案为：钠；第三周期第IA族；
（2）同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）：Na＞O＞H，故答案为：Na＞O＞H；
（3）F的化学式：NaOH．F的电子式：



，故答案为：



；
（4）X为Na，B为Na2O2，E为H2O，X单质、B分别与E反应的化学方程式：2Na+2H2O=4NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，B是过氧化钠，含有钠离子和过氧根离子．故含离子键，过氧根离子内两个氧原子间是非极性键，故答案为：2Na+2H2O=4NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；离子键和非极性键；
（5）C为H2O2，Y为O，反应的化学方程式：2H2O2?



2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2?



2H2O+O2↑．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  （8分）近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝。A和B混合可优化放氢性能。研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：
2A =" C" + D?⑴
D + B =" A" + H2?⑵
C + B =" E" + H2?⑶
将A和B按1∶2的摩尔（物质的量）比混合，在催化剂作用下，所含的氢全部以氢气放出，失重10.4%。
A、C、E均能水解生成F和D。G是由X和Y组成的二元化合物，其阴离子是二氧化碳的等电子体，G分解生成E和一种无色无味的气体I。写出A、B、C、D、E、F、G和I的化学式。

参考答案：（8分）
A．LiNH2? B．LiH? C．Li2NH? D．NH3
E．Li3N? F．LiOH? G．LiN3? I．N2

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  (12分)根据下列框图关系填空。已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为五色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C的焰色反应呈黄色。

(1)化合物B中所包含的化学键有___________________
(2)反应④的离子方程式：________________________________
反应⑤的化学方程式：________________________________
(3)已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

参考答案：______________________________________?(1)离子键、非极性键(或共价键)?
(2)Fe203+6H+=2Fe3++3H20，? Fe2(S04)3+6NaOH =2Fe(OH)3↓+3Na2S04
(3)FeS2(s)+?02=Fe2O3 (s) +2SO2(g)；△H=-852kJ／mol
(未注明状态扣1分，写成FeS给2分)

本题解析：本题是无机框图题，根据是找准突破点。C的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素。X是液体，所以X是水。反应①、③是工业生产中的重要反应，因此可能是工业制取硫酸的，即A是FeS2，D是氧气，F是氧化铁，E是SO2。所以B是过氧化钠，C是氢氧化钠，G是三氧化硫，H是硫酸，则I是硫酸铁，J是氢氧化铁。

本题难度：一般