1、推断题  A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B___________________， A→D_______________________

参考答案：(1)KAlO2；Al(OH)3；Al2O3；AlCl3；NaAlO2
(2)AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-；AlO2-＋4H+===Al3+＋2H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （10分，每空2分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

（1）写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。
（2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；
A．Na2O2? B．Ca(OH)2? C．Ba(OH)2? D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。
A．12～14? B．10～11? C．6～8? D．3～4
（3）将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程（2分）。

参考答案：（每空2分，总计10分）
（1）Cr2O72— + 6Fe2+ +14H+ ="=" 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O。
（2）B?C
（3）Ag2CrO4 (s) ?2Ag+(aq) + CrO42—(aq)

本题解析：：（1）二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O。
故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O。
（2）A．Na2O2有强氧化性，能把Cr3+氧化成Cr6+，从而得不到Cr（OH）3，故错误。
B．Ca（OH）2和 D．NaOH使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀，且没有其它沉淀杂质生成，故正确。
C．Ba（OH）2和硫酸根离子能产生硫酸钡沉淀，生成杂质，故错误。
在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀，且没有氢氧化亚铁沉淀，所以溶液的PH应大于5.6小于9，所以B正确。
故答案为：B；C。
点评：本题考查了离子方程式的书写，难度不大，注意题中的图示和表中所提供的信息，分析透彻题中所给出的信息解题的关键。

本题难度：简单

3、选择题  X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略），下列说法不正确的是（　　）
A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成Y
C．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质
D．若X为甲醇，则X、Z的相对分子质量可能相差14