1、推断题  下图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答

（1）写出元素符号：A__________；B__________；C___________。
（2）C的原子结构示意图：____________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。
（3）A的氢化物的水溶液显____________（填“酸”或“碱”）性。

参考答案：（1）A：N；B：S；C：F
（2）； H2SO4
（3）碱

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图1（部分产物已略去）：

试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为______（填元素符号）
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）______；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式______．
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式______．化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示．则固体混合物中Mg的质量为______；NaOH溶液的物质的量浓度为______．

参考答案：（1）若D是具有氧化性的单质，A为主族的金属，A为钠、D为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠，符合转化关系，
故答案为：Na；
（2）若D是金属，由转化关系可知，D为变价金属，A具有强氧化性，可推知A为氯气、D为Fe，、B为FeCl2、C为FeCl2，则：
FeCl2溶液在储存时应加入少量Fe，其理由是：加入少量铁，发生反应2Fe2++Fe=3Fe3+，防止Fe2+被氧化为Fe3+，
Fe在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，原电池正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：加入少量铁，发生反应2Fe2++Fe=3Fe3+，防止Fe2+被氧化为Fe3+；O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，应含有Al元素，可推知A为偏铝酸盐、D为强酸、B为氢氧化铝、C为铝盐（或者A为铝盐、D为强碱、B为氢氧化铝、C为偏铝酸盐），则：
B转化为C的所有可能的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
化合物Al（OH）3经过一系列反应可以得到单质E为Al，将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体，待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，
由图可知，200～240mL为氢氧化铝与氢氧化钠反应，可知n[Mg（OH）2]=0.15mol，根据Mg元素守恒可知：m（Mg）=0.15mol×24g/mol=3.6g，
沉淀最大时为氢氧化镁、氢氧化铝，故n[Al（OH）3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据电荷守恒可知，20～200mL消耗氢氧化钠的物质的量等金属提供电子物质的量，故n（NaOH）=0.15mol×2+0.2mol×3=0.9mol，则c（NaOH）=0.9mol0.2L-0.02L=5mol/L，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；3.6g；5mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题

（1）物质K的名称是__________；I的晶体属于____________晶体；
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14∶1，则A的化学式为____________。
（3）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式：___________。
（4）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式?__________________。
（5）写出A与B反应的化学方程式______________________，若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a?mol物质L时，需要A?____________mol。

参考答案：（1）一氧化氮；离子
（2）Fe3C
（3）4Fe(OH )2+ O2 + 2H2O==4Fe(OH)3
（4）3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O
（5）Fe3C + 22HNO3==3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+ 11H2O；2a/9或（0.22a）

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  （14分）下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物,W是淡黄色固体。

据此回答下列问题：
（1）B、C、D的化学式分别为：B?、C?、D?；从物质分类角度，上图所给物质中属于钠盐的是?（填写化学式）。
（2）上图所给物质在6个反应中只做还原剂的有?（填写化学式）。
（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有?（填写序号）。
（4）写出A和X反应的化学方程式?；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的A的物质的量为?，反应中转移的电子数目为?。
（5）请写出C和W反应的化学方程式：?。
（6）请写出X和 Y反应的离子方程式：?。

参考答案：（1）SO2? CO2? SO3（各1分）? Na2CO3、NaHCO3 ?（全部选对得1分）
（2）C、SO2?（全部选对得1分）
（3）④ ⑤ ⑥（全部选对得1分）
（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）；0.5mol? 1.204×1024（各1分）
（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）
（6）H++HCO3-＝CO2↑+H2O（2分）

本题解析：由题意“B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物,W是淡黄色固体”可推知B为二氧化硫，D为三氧化硫，X为硫酸，W为过氧化钠，再由“只有A是单质，常温下B和C呈气态，”可推知C为二氧化碳。则E为碳酸钠，Y为碳酸氢钠，A为碳。
（1）SO2? CO2? SO3? Na2CO3、NaHCO3 ?
（2）整个过程只有①②③属于氧化还原反应，①中C做还原剂，②中二氧化硫做还原剂，③中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂。
（3）④ ⑤ ⑥属于非氧化还原反应。
（4）A和X反应为C与浓硫酸反应，方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
根据方程式可知生成1mol二氧化硫需反应0.5molC，转移电子数为2mol即2NA。
（5）C和W反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（6）请写出X和 Y反应的离子方程式：H++HCO3-＝CO2↑+H2O
点评：本题不难，根据题目的信息，结合所掌握的物质的特性，可推出相关物质。

本题难度：困难

5、选择题  已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（　　）