1、推断题  下方图中A～K均为中学化学中常见的物质，其中A和F是金属单质，D是最常见的溶剂。I为黄绿色气体，C的焰色反应呈黄色，K是红褐色固体。

（1）A元素在周期表中位于第?周期?族?。
（2）G+I→H的离子方程式为?。
（4）如上方右图所示，F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）_______________。

参考答案：（6分）
（1）第? 3?周期? ⅠA?族。
（2）离子方程式为? 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?。
（4）由快到慢的顺序是（填序号） Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ 。

本题解析：C的焰色反应呈黄色，应含有Na元素，则A应为Na，D是最常见的溶剂，应为H2O，A和D反应生成NaOH和H2，则C为NaOH，B为H2，I为黄绿色气体，应为Cl2，K是红褐色固体，应为Fe（OH）3，则H为FeCl3，G为FeCl2，F为Fe，
（1）由以上分析可知A为Na，原子 核外有3个电子层，最外层电子数为1，应位于周期表第三周期、ⅠA族，
故答案为：三；ⅠA；
（2）D为H2O，I为Cl2，二者反应生成HCl和HClO，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，G为FeCl2，具有还原性，可被Cl2氧化生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO； 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）G为FeCl2，含有Fe2+，加入KSCN溶液不变色，但Fe2+具有还原性，可被H2O2氧化为Fe3+，溶液变红，
故答案为：H2O2、KSCN；
（4）金属腐蚀时，原电池腐蚀比化学腐蚀快，当铁为原电池负极时，易被氧化而腐蚀，当为原电池正极时，得到保护，则该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ，故答案为：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ。
点评：本题考查元素化合物的推断，难度不大，可根据物质的特殊颜色或特殊化学反应推断元素或化合物，注意“题眼”的确定，准确确定“题眼”是解推断题的关键，学习中注意把握金属腐蚀快慢的比较。

本题难度：困难

2、填空题  原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
（1）写出Y2O2的电子式?；其中含有的化学键是??
（2）X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物酸性最强的是（填写化学式）：
?；
（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填写化学式）；
?；
（4）与Z上下相邻的同主族元素M、N，原子电子层数M>Z>N，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是（填写化学式）?>?>?
（5）元素Y的单质在一定条件下，能与氢气化合生成一种固态氢化物YH，熔点为800℃。
①YH晶体类型是??
②YH能与水反应放氢气，写出化学方程式??
③若将1molYH和1molAl混合加入足量水中，放出气体的体积是（标准状况下）?L。

参考答案：
（1）；离子键、非极性键（每空1分，共2分）
（2）HClO4（1分）
（3）NH3（1分）
（4）H2O>H2Se>H2S（2分）
（5）①离子晶体（2分）
②NaH+H2O=NaOH+H2↑（2分）
③56（2分）

本题解析：
本题综合考查元素周期律与化学键，元素化合物性质知识，考查内容有一定的层次性；解题的关键是根据氢化物确定元素在周期表中的族序数，由XH3、H2Z和HW三种共价化合物，可知，X在第VA族，Z在第VIA族，W在第VIIA族，Y可与氧气形成Y2O和Y2O2离子化合物，可推测Y为Na元素；由四种短周期元素原子序数依次增大，可确定X为N，Y为Na，Z为S，W为Cl；（1）Y2O2的电子式为；其中含有非极性共价键和离子键；（2）X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；（3）NH3是碱性气体，可与H2S，HCl反应；（4）根据题意，与Z上下相邻的同主族元素M为Se，N为O，三种元素氢化物分别为H2O 、H2Se、H2S，由于受氢键的影响，H2O的沸点高于H2S，所以三者的沸点由大到小为H2O>H2Se>H2S；（5）钠与氢形成的化合物为NaH，属于离子晶体；与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；由反应可知，1molNaH与水反应放出氢气22.4L，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，1molAl与水反应放出氢气33.6L，共产生气体56L。

本题难度：一般

3、简答题  A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示．
（1）若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O．则B（只含两种元素）的化学式为______，其固态时的晶体为______晶体；C分子中含有的化学键类型是______．
（2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸．请写出：
①D溶于盐酸的离子方程式______．
②工业上冶炼A的化学方程式______．
③实验室用惰性电极电解100mL?0.1mol/L?A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段时间后，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．某电极附近溶液颜色变红，原因是______，则该电极与外接直流电源的______极相连接（填“正”、或“负”）．
（3）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则反应的化学方程式是______．
（4）若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式是______．

参考答案：（1）碳化钙遇水会剧烈反应生成氢氧化钙和乙炔气体，生成的氢氧化钙再与B发生反应，能生成碳酸钙沉淀，B只含两种元素，只能为CO2，固态CO2为分子晶体，C为CH≡CH，含有极性键和非极性键，
故答案为：CO2；分子；极性键和非极性键；
（2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，应为Na，工业用电解NaCl的方法冶炼，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸，应为Al（OH）3，
①Al（OH）3与盐酸反应生成Al3+，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
②工业用电解熔融的NaCl的方法冶炼Na，方程式为2NaCl?电解?.??2Na+Cl2↑，故答案为：2NaCl?电解?.??2Na+Cl2↑；
③电解NaCl溶液两极反应为：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑；阴极：2H++2e-=H2↑，两极均得到112mL气体，即0.112L22.4L/mol=0.005mol，Cl-刚好反应完，生成2×0.005mol=0.01molOH-，则所得溶液的pH为13，阴极与电源的负极相连接，氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，电极附近溶液颜色变红，
故答案为：13；氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；负；
（3）A能与强碱反应放气体，则A为铵盐，从D不用于稀硝酸可推知D为硫酸钡，进而推知B为硫酸铵，反应的方程式为Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；
（4）A常温下为红棕色气体，应为NO2，与水反应生成NO和硝酸，B是含氧酸盐，与硝酸反应生成含氧酸，D不溶于盐酸，应为H2SiO3，
故答案为：H2SiO3．

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  已知X、Y、Z为单质，其他为化合物。其中Y为气体，G溶液呈黄色，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。请回答下列问题

（1）E的化学式是________。
（2）M的水溶液俗称___________，它与D反应的化学方程式为________________。
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式________________。
（4）向含2mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，则n(Xm+)的最大值为
________。

参考答案：（1）SiO2
（2）水玻璃；Na2SiO3＋2HNO3= H2SiO3↓+ 2NaNO3
（3）3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝ 9Fe3+＋NO↑＋14H2O
（4）0.75mol

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (10分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
⑴ 在周期表中，组成单质G的元素位于第____________周期_________族。
⑵ 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
⑶ 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）
⑷ 反应④的离子方程式是：__________________________________。
⑸ 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_________________________。

参考答案：（1）四（或4）；Ⅷ（2分）?（2）1:2（2分）?（3）③（2分）?
（4）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）?
（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH =2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O（2分）

本题解析：I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，则I一定是铝。K是一种红棕色气体，所以K是NO2。因此L是NO。NO2溶于水又生成硝酸和NO，所以J是硝酸。FeS2燃烧生成氧化铁和SO2，所以A是SO2，则D是氧化铁，氧化铁和铝发生铝热反应生成氧化铝互溶单质铁。根据反应⑩可知，反应是氧化还原反应，所以G是铁，H是氧化铝。SO2氧化生成三氧化硫，则B是三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，因此C是硫酸。根据反应④可知，该反应是氧化还原反应，所以M应该是硝酸亚铁，则F是铁盐，所以E是氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般