高考省级导航

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津
     X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

化学基本概念: 物质的组成、性质和分类 化学用语 化学常用计量 溶液和胶体 离子反应 氧化还原反应 化学基本理论: 物质结构和元素周期律 化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 电解质溶液 电化学 常见无机物及其应用: 金属及其化合物 非金属及其化合物 无机综合与推断 物质结构与性质: 原子结构与元素性质 化学键与物质的性质 分子间作用力与物质的性质 有机化合物及其应用: 有机化合物的组成与结构 烃的衍生物 生活中的有机物 高分子化合物 有机合成与推断 化学与生活和技术: 化学与健康 化学与材料的制造、应用 化学与环境保护 化学与资源开发利用 化学与工农业生产 化学实验: 化学实验基础知识 物质的分离、提纯和检验 物质的制备、收集和净化 定量实验 实验方案的设计与评价 化学计算: 溶液浓度计算 pH计算 反应热计算 氧化还原、电化学的计算 反应速率与平衡的有关计算 晶体计算 有机物燃烧规律的计算 认识化学学科: 化学学科的特点 化学史 绿色化学

高中化学知识点归纳《弱电解质电离平衡》在线测试(2017年最新版)(二)
2017-03-02 23:30:31 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!

1、选择题  金属单质靠电子导电,电解质靠离子导电.NaCl离子晶体的基本微粒就是离子,为什么它不能导电?下列说法中错误的是
A.离子的导电一定要在溶液中进行
B.它的离子不是自由离子
C.电离是电解质导电的前提
D.热量是破坏离子键的有效条件


参考答案:A


本题解析:分析:含有自由移动的电子或含有自由移动的阴阳离子的物质能导电,所以如果物质能导电则该物质一定含有自由移动的电子或离子,注意含有离子的物质不一定在水溶液里.
解答:A.离子的导电不一定要在溶液中进行,如熔融状态下的氯化钠中含有自由移动的离子,所以熔融态氯化钠能导电,故A错误;
B.氯化钠晶体中的阴阳离子不是自由离子,所以氯化钠晶体不导电,故B正确;
C.电解质电离才能生成自由移动的阴阳离子,所以电离是电解质导电的前提,故C正确;
D.化学键的断裂需要吸收能量,所以热量是破坏离子键的有效条件,故D正确;
故选A.
点评:本题考查物质导电的原因,易错选项是A,注意电解质的水溶液里或熔融状态下都含有自由离子,为易错点.


本题难度:困难



2、简答题  用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学的方案是:
甲:
①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质.
乙:
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质.
(1)在两个方案的第①步中,都用到的定量仪器是______.
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填“>”、“<”、“=”).乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是______(填字母序号,多选倒扣分).
a.装HCl的试管中放出H2的速率快;
b.装HA溶液的试管中入出H2的速率快;
c.两个试管中产生气体速率一样快.
(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述.______.


参考答案:(1)在两个方案的第①步中,配制0.1mol/L的溶液100mL、别配制pH=1的两种酸溶液各100mL,根据配制一定浓度的溶液必须使用容量瓶,故答案为:100mL的容量瓶;
(2)配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL,弱电解质的电离是可逆的,不能完全电离,用pH试纸测出该溶液的pH值,如果是pH>1即为弱酸,pH=1即为强酸,各取相同体积、pH=1的两种酸溶液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,装HA溶液的试管中入出H2的速率快,故答案为:>;b;
(3)弱酸的强碱盐可以水解,水解显示碱性,可以配制NaA溶液,如果测定其pH>7,即可以证明HA是弱电解质,故答案为:配制NaA溶液,测定pH>7,即可以证明HA是弱电解质.


本题解析:


本题难度:一般



3、填空题  (4分)物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是__________________,溶液pH大小的顺序是__________________。


参考答案:⑤④②③①, ①③②⑤④


本题解析:1摩尔硫酸铵能电离出2摩尔铵根离子,所以铵根离子浓度最大,1摩尔硫酸氢铵和碳酸氢铵,氯化铵都能电离出1摩尔铵根离子,在硫酸氢铵中氢离子存在抑制铵根离子水解,碳酸氢根促进铵根水解,所以硫酸氢铵中铵根浓度大于氯化铵大于碳酸氢铵,氨水是弱碱,不能完全电离,所以铵根离子浓度最小。氨水显碱性,碳酸氢铵中双水解,溶液显碱性,硫酸铵中铵根多于氯化铵,水解的铵根离子多,酸性强些,硫酸氢铵电离出氢离子,溶液显酸性,所以pH最小,所以pH的顺序为①③②⑤④
考点:溶液中的离子浓度和pH的比较,


本题难度:一般



4、选择题  常温下,pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为
A.9:2
B.2:9
C.1:9
D.10:1


参考答案:A


本题解析:略


本题难度:简单



5、选择题  下列事实中,不能证明醋酸是弱酸的是?(?)
A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体
B.pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5
C.室温下,醋酸钠溶液的pH>7
D.常温下,0.1 mol·L-1醋酸溶液pH="2.5"


参考答案:A


本题解析:A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体,只能证明醋酸比碳酸的酸性强,并不能证明是弱酸。
B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后如果是强酸,pH=5,现在是小于5,是弱酸
C.室温下,醋酸钠溶液的pH>7,强碱弱酸盐PH大于7,醋酸为弱酸
D.如果是强酸,常温下,0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=1


本题难度:简单



Tags:高考 化学 弱电解质电离平衡 题库 知识点 汇总 高中
】【打印繁体】 【关闭】 【返回顶部
下一篇高考化学知识点整理《无机综合与..

网站客服QQ: 960335752 - 14613519 - 791315772