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1、选择题 金属单质靠电子导电,电解质靠离子导电.NaCl离子晶体的基本微粒就是离子,为什么它不能导电?下列说法中错误的是
A.离子的导电一定要在溶液中进行
B.它的离子不是自由离子
C.电离是电解质导电的前提
D.热量是破坏离子键的有效条件
参考答案:A
本题解析:分析:含有自由移动的电子或含有自由移动的阴阳离子的物质能导电,所以如果物质能导电则该物质一定含有自由移动的电子或离子,注意含有离子的物质不一定在水溶液里.
解答:A.离子的导电不一定要在溶液中进行,如熔融状态下的氯化钠中含有自由移动的离子,所以熔融态氯化钠能导电,故A错误;
B.氯化钠晶体中的阴阳离子不是自由离子,所以氯化钠晶体不导电,故B正确;
C.电解质电离才能生成自由移动的阴阳离子,所以电离是电解质导电的前提,故C正确;
D.化学键的断裂需要吸收能量,所以热量是破坏离子键的有效条件,故D正确;
故选A.
点评:本题考查物质导电的原因,易错选项是A,注意电解质的水溶液里或熔融状态下都含有自由离子,为易错点.
本题难度:困难
2、简答题 用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学的方案是:
甲:
①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质.
乙:
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质.
(1)在两个方案的第①步中,都用到的定量仪器是______.
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填“>”、“<”、“=”).乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是______(填字母序号,多选倒扣分).
a.装HCl的试管中放出H2的速率快;
b.装HA溶液的试管中入出H2的速率快;
c.两个试管中产生气体速率一样快.
(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述.______.
参考答案:(1)在两个方案的第①步中,配制0.1mol/L的溶液100mL、别配制pH=1的两种酸溶液各100mL,根据配制一定浓度的溶液必须使用容量瓶,故答案为:100mL的容量瓶;
(2)配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL,弱电解质的电离是可逆的,不能完全电离,用pH试纸测出该溶液的pH值,如果是pH>1即为弱酸,pH=1即为强酸,各取相同体积、pH=1的两种酸溶液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,装HA溶液的试管中入出H2的速率快,故答案为:>;b;
(3)弱酸的强碱盐可以水解,水解显示碱性,可以配制NaA溶液,如果测定其pH>7,即可以证明HA是弱电解质,故答案为:配制NaA溶液,测定pH>7,即可以证明HA是弱电解质.
本题解析:
本题难度:一般
3、填空题 (4分)物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是__________________,溶液pH大小的顺序是__________________。
参考答案:⑤④②③①, ①③②⑤④
本题解析:1摩尔硫酸铵能电离出2摩尔铵根离子,所以铵根离子浓度最大,1摩尔硫酸氢铵和碳酸氢铵,氯化铵都能电离出1摩尔铵根离子,在硫酸氢铵中氢离子存在抑制铵根离子水解,碳酸氢根促进铵根水解,所以硫酸氢铵中铵根浓度大于氯化铵大于碳酸氢铵,氨水是弱碱,不能完全电离,所以铵根离子浓度最小。氨水显碱性,碳酸氢铵中双水解,溶液显碱性,硫酸铵中铵根多于氯化铵,水解的铵根离子多,酸性强些,硫酸氢铵电离出氢离子,溶液显酸性,所以pH最小,所以pH的顺序为①③②⑤④
考点:溶液中的离子浓度和pH的比较,
本题难度:一般
4、选择题 常温下,pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为
A.9:2
B.2:9
C.1:9
D.10:1
参考答案:A
本题解析:略
本题难度:简单
5、选择题 下列事实中,不能证明醋酸是弱酸的是?(?)
A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体
B.pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5
C.室温下,醋酸钠溶液的pH>7
D.常温下,0.1 mol·L-1醋酸溶液pH="2.5"
参考答案:A
本题解析:A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体,只能证明醋酸比碳酸的酸性强,并不能证明是弱酸。
B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后如果是强酸,pH=5,现在是小于5,是弱酸
C.室温下,醋酸钠溶液的pH>7,强碱弱酸盐PH大于7,醋酸为弱酸
D.如果是强酸,常温下,0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=1
本题难度:简单