1、填空题  试回答下列中和热测定的有关问题。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是__________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________，其原因是______________________________________________。
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H＝___________________________________。

参考答案：，
（1）温度计
（2）不能，因为铜具有很好的导热性能，易使能量散发出去，使测定结果偏小。
（3）△H＝－1. 672（t2－t1）kJ/mol

本题解析：本题考查中和热的测定及有关计算，特别注意，中和热的测定：仪器的选择；实验时的注意事项；中和热的计算方法和误差分析。
中和热的测定中最关键的就是保温隔热，要尽可能的防止热量的损失；其次是温度的测量，要测出开始时和最高点时的温度，才能得到反应前后的温度变化值，温度计的精确度要尽可能的高；同时，测量速度还要快，这样才能减少实验误差。
实验测得的是酸碱中和生成一定物质的量水时所放出的热量，还必须换算成生成1mol水时所放出的能量才是中和热。因此计算时可用以下公式完成。
△H＝－Q/n＝－cm△t/n? c＝4.18J/(g·℃)，m＝m1＋m2＝100g，△t＝(t2－t1)，n为中和反应中生成的水的物质的量，单位为kJ/mol

本题难度：简单

2、选择题  下列每组物质的变化过程中所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（　　）
A．氯化氢和氯化钠溶于水　　
B．加热氯化铵和双氧水　　　
C．碘和干冰升华　　　　　　　
D．二氧化硅和氧化镁熔化

参考答案：C

本题解析：A中电离出阴阳离子，前者克服极性键，后者是离子键。B中前者是离子键和共价键，后者只有共价键。C中是物理变化，克服分子间作用力。D中前者是极性键，后者是离子键。答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（　　）
A．NH4NO3
B．NaOH
C．H2SO4
D．H2O

参考答案：A

本题解析：由于H2SO4、H2O分子中不含离子键，所以首先排除C、D选项。
由于NaOH的电子式为：，即H、O原子间的共用电子对是H、O双方提供的，所以NaOH中无配位键。则B被排除。由此已知答案。NH4NO3的电子式为：，其结构式为：，其中离子键1个，不是配位键的共价键（3+1）个，配位键（1+2）个。

本题难度：一般

4、选择题  3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 反应过程中的能量变化如下图所示。有关说法错误的是(  )

A．图中C表示生成物NH3(g)的总能量
B．断裂3mol和1mol 所吸收的总能量大于形成6mol 所释放的总能量
C．逆反应的活化能
D．3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜ 0