1、选择题  已知298 K、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)?ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)?ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是（?）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应
B．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
C．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

参考答案：D

本题解析：已知25℃、101kpa条件下：
（1）4Al（s）+302（g）═2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ·mol－1
（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1KJ·mol－1
根据盖斯定律（1）-（2）得到：3O2（g）═2O3（g）△H=-2834.9kJ·mol－1-（-3119.1KJ·mol－1）=284.1KJ·mol－1。A．氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ，A错误；B．等质量的O2比O3的能量低，所以O2比O3稳定，B错误；C．由O2变为O3的化学反应为吸热反应，C错误；D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应，D正确；选D．

本题难度：一般

2、填空题  碳是形成化合物种类最多的元素之一，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M与N相比，较稳定的是____。
(2)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H=-395. 41 kJ·mol-1
C(石墨；s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393. 51 kJ·mol-1
则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为___________。
(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的木炭层，生成HCl和CO2。当有1mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)==2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176
kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子，放出的热量为____。

参考答案：(1)M
(2)C（金刚石，s）==C（石墨，s）△H=-1.90kJ·mol-1
(3) 2Cl2 (g)+2H2O(g)+C(s)==4HCl(g)+CO2(g) △H=-290 kJ·mol-1
(4)98kJ

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  2006年6月8日，“基地”组织在伊拉克的头目扎卡维在美军一次空袭中被打死。扎卡维及其手下多次运用一种名为“N5”的爆炸性极强的“盐粒炸弹”进行恐怖爆炸。迄今为止，人们对“N5”的结构尚不清楚，只知道其实际上是带正电荷的分子碎片，若“N5”的空间结构呈V型对称，5个N原子最外层都达到8个电子结构，且含有2个N≡N，可将其视为“N5n+”，则n值为（?）
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：A

本题解析：“”含2个N≡N三键，且都满足8个电子结构。则其结构为：，此时带电荷n=5×5-24=1。

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述中，正确的是?（?）
A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B．含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子
C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°
D．金属晶体在熔化时，金属键被破坏，而原子晶体熔化时，共价键不被破坏

参考答案：D

本题解析：在H2O2中含有非极性键，A不正确。双氧水是极性分子，B不正确。白磷是分子晶体，微粒之间的作用力是分子间作用力，C不正确。所以正确的答案是D。

本题难度：一般

5、选择题  实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 ( ?)
A．金刚石和干冰的熔化
B．食盐和烧碱的熔化
C．液溴和液汞的气化
D．氨的气化和水的电离

参考答案：B

本题解析：金刚石属于原子晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故A错误； 食盐和烧碱属于离子晶体，熔化时克服离子键，类型相同，故B正确；液溴属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，汞属于金属晶体，气化时克服金属键，故C错误；氨属于分子晶体，气化时克服分子间作用力，水的电离克服共价键，故D错误。考点：
点评：本题考查了化学键、晶体的类型，该考点是高考考查的重点和热点，本题难度不大。

本题难度：简单