高中化学知识点总结《化学反应与能量》考点强化练习（2017年押题版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《化学反应与能量》考点强化练习（2017年押题版）(六)

2017-03-02 23:35:45 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列说法正确的是
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．所有物质都含有共价键
D．均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

参考答案：A

本题解析：含有离子键的化合物一定是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，这说明在离子化合物中可能含有共价键，但在共价化合物中一定不可能含有离子键，因此选项A正确，B不正确。稀有气体单质分子中不存在化学键，C不正确；均由非金属元素形成的化合物要可能是离子化合物，例如氯化铵等铵盐，D不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点。主要是考查学生对化学键含义以及化学键与化合物关系的熟悉了解程度，有利于培养学生规范的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的易错点是选项C。

本题难度：简单

2、填空题  （6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为                    。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是     KJ。

参考答案：（6分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)； △H="-641.63" KJ/mol（2）408.815

本题解析：（1）0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出256.652kJ/0.4=641.63KJ的热量,所以N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)； △H="-641.63" KJ/mol；（2）16g液态肼的物质的量为0.5mol，生成液态水时放出的热量为641.63 KJ/mol×0.5mol+44kJ/mol×2mol=408.815kJ。
考点：热化学方程式及反应热的计算

本题难度：一般

3、选择题参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图（如右图），下列叙述中正确的

A．正反应为放热反应
B．正反应为吸热反应
C．加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变
D．加入催化剂，正反应速率增大、逆反应速率减小

参考答案：B

本题解析：A、根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应是吸热反应，A错误；B、根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应是吸热反应，B正确；C、催化剂能改变活化能，但不能改变反应热，C错误；D、催化剂能同等程度改变正逆反应速率，D错误，答案选B。
考点：考查反应热、外界条件对反应热和反应速率的影响

本题难度：一般

4、选择题向20mL?Na2SO4溶液中加过量的氯化钡溶液，得到2.33g沉淀，原溶液中Na+的物质的量浓度为
A.1.0mol/L
B.2.0mol/L
C.0.50mol/L
D.0.025mol/L

参考答案：A

本题解析：分析：Na2SO4溶液中加过量的氯化钡溶液发生SO42-+Ba2+═BaSO4↓，2.33g沉淀为硫酸钡，利用离子方程式可计算硫酸根离子的物质的量，在利用化学式可判断Na+的物质的量，然后计算其浓度．
解答：氯化钡溶液过量，则2.33g沉淀为硫酸钡的质量，其物质的量为 $数学公式$ =0.01mol，
设Na2SO4的物质的量为x，则
SO42-+Ba2+═BaSO4↓，
?1? 1
?x? 0.01mol
$数学公式$ ，解得x=0.01mol，
则Na+的物质的量为0.1mol×2=0.02mol，
原溶液中Na+的物质的量浓度为 $数学公式$ =1.0mol/L，
故选A．
点评：本题考查学生利用离子反应方程式的计算，明确沉淀质量为硫酸钡质量，利用离子反应可计算硫酸根离子的物质的量是解答本题的关键．

本题难度：困难

5、选择题下列推断正确的是
A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ
B．由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ
D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

参考答案：B

本题解析：A．CH3COOH与NaOH反应时，CH3COOH电离要吸热，生成1mol水放出热量为少于57．3 kJ。故A错。B．C(石墨)=C(金刚石) △H>0，石墨转变为金刚石吸热，说明石墨能量低金刚石的能量高，所以石墨更稳定。故B正确。C．合成氨的反应为可逆反应进行不彻底，故放出的热量小于92．4 kJ。故C错误。D．反应是否自发由△H、T、△S共同决定，并非所有的放热反应都能自发进行。故D错误。
考点：了解自发反应、吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义。
点评：物质能量越低，越稳定；反应是否自发要根据△G来决定，熵判据与焓判据都有其局限性。

本题难度：一般

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