1、计算题  过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4认溶液得到。
实验步骤如下：
步骤1．称取40gKHSO4溶解90mL蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中(装置见图9)，并冷却到5℃以下。

步骤2电解2h，每隔约半小时补一次冰
步骤3．将沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤
步骤4．干燥、称重
步骤5．回收乙醚和乙醇
（1）电解总反应的化学方程式为?。
（2）电解过程中，阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的有色单质气体，该气体可能是(填化学式)。
（3）步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是?。
（4）步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是?。
（5）取得到的样品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振荡，静止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol·L- 1Na2S2O3溶液滴定。(S2O82- +3I- =2SO42- +I3-；I3-I2+I-；2S2O32-+I2=2I- + S4O62-)
①溶解时，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是?。
②本实验所用的指示剂为?。
③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次结果计算，样品中K2S2O8的纯度为(用含c、V的代数式表示)。
（6）分析化学上检验Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的MnO4-，该反应的离子方程式为 。

2、实验题  某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知： 1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是?。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是?。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是?，说明SO2具有?性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：?_____________________________；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是?。
②只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，即可证明观点3是否正确，应选择的试剂是（填序号）?。
a．0.1 mol·L-1稀硝酸?
b．1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

3、填空题  （1）用18mol·L-1的硫酸配制1.00 mol·的硫酸100mL。若实验仪器有：
A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E. 10mL量筒、
F.胶头滴管、G. 50mL烧杯、H. 100mL容量瓶。
实验时应选用仪器是?（填字母）；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是?（填字母）；
A.使用容量瓶前检查其是否漏水。
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤。
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）浓H2SO4稀释时应该?
?；
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：?；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：?；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：?；
④容量瓶中原有少量蒸馏水：?。

4、实验题  (15分)利用有机反应R-H+Cl2R-Cl(液)+HCl（气）制取副产品盐酸的设想己成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）装置B中盛放的溶液是?
其作用是?。
（2）写出C装置的三种功能：
①?；
②?；
③?；
（3）玻璃管D中所放石棉碎块的作用是??
玻璃管E中所放碘化钾的作用是?
（4）F中导管末端做成“膨大”形的作用是?
（5）①点燃A处酒精灯，②点燃D处酒精灯，③通入CH4，这三种操作的先后顺序是
__________? ___（依次填代号）

5、选择题  下列实验能成功的是 ?(　?　)
A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯
B．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合,然后加入几滴乙醛,加热
C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀,判断卤代烃的类型
D．苯和浓溴水反应制溴苯