1、计算题  已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0 ,温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2 mol SO2和1 molO2, 2min反应达平衡时，容器中有1.2 mol SO3，放出热量117.6 kJ,试计算：
（1）写出该反应的热化学方程式。?
（2）该反应中SO2的转化率是多少？
（3）其他条件相同，若起始时改为充入2 mol SO3，，计算达平衡后SO3的质量分数为多少？

参考答案：（6分，每空2分）
（1）2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)?△H=－196 kJ/mol（计量系数和焓变值对应也行）
（2）? 60%
（3）50%

本题解析：考查热化学方程式的书写，可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)
起始量（mol）? 2? 1? 0
转化量（mol）? 2x? x? 2x+
平衡量（mol）? 2－2x? 1－x? 2x
所以有2x＝1.2mol
解得x＝0.6mol
（1）因此如果消耗1mol氧气放出的热量是117.6 kJ÷0.6＝196 kJ/mol
所以反应的热化学方程式是2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)?△H=－196 kJ/mol
（2）反应中SO2的转化率是2x÷2＝0.6，即60％
（3）若起始时改为充入2 mol SO3，则平衡是等效的，因此平衡后SO3的质量分数为

本题难度：一般

2、填空题  （11分）反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol—1，平衡常数为K；反应②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）?△H=bkJ·mol—1
测得在不同温度下，K值如下：

参考答案：（1）1mol·L—1（2分）?（2）大于（2分）
（3）BC（2分，答对一个得1分，答错一个得0分）
（4）A（2分）（5）2（a+b）kJ·mol—1（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡，下列有关说法正确的? （? ）
①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
②反应混合物中各组分的体积分数保持不变
③恒温恒容时，容器内的压强不再改变
④1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H 键形成
⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
⑥单位时间生成n molN2，同时生成2n molNH3
⑦气体的平均相对分子质量不再改变
⑧N2?H2?NH3的分子数一定为1∶3∶2
⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变
⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变
A．①②③④⑤⑥⑦⑨
B．①②③⑤⑥⑩
C．③④⑤⑥⑦⑧
D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩

参考答案：D

本题解析：① 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂，若形成3个H—H键。单位时间内H—H键断裂的个数与形成的个数相等。证明达到平衡。②反应达到平衡时各物质的物质的量不变，反应混合物中各组分的物质的量也不变，所以体积分数保持不变。正确。③恒温恒容时，反应达到平衡时个种气体的物质的量不变，总物质的量也不变，所以容器内的压强不再改变。正确。④ 在任何时刻每有1个N≡N键断裂的同时，就有3个N—H 键形成，这是反应向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡。错误。⑤ NH3生成的速率与NH3分解的速率相等，则氨气的浓度不变，反应达到平衡。正确。⑥单位时间生成n molN2，必然消耗2nmol NH3。同时生成2n molNH3。则NH3的浓度不变，达到平衡。正确。⑦反应符合质量守恒定律。如果气体气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，即反应达到平衡。正确。⑧N2?H2?NH3的分子数一定为1∶3∶2 只是反应过程中的一个非常特殊的情况，可能达到平衡，一可能没达到平衡。错误。⑨该反应是个反应前后气体体积不等的反应，若恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变，即各物质消耗的浓度与生成的浓度相等，反应达到平衡。正确。⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变 也就是气体的物质的量不变。该反应是反应前后气体体积不等的反应，若气体的物质的量不变，则反应达到平衡。正确。正确的说法是①②③⑤⑥⑦⑨⑩。选项为：D。

本题难度：一般

4、选择题  将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经
4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率
v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是
[? ]
A．v(B)=0.13mol·L-1·min-1
B．4min时，A的物质的量为0.75mol
C．该反应方程式中，x=1
D．4min时，A的转化率为50％

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若N2、H2、NH3的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是（? ）
A．C1：C2=1：3
B．平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3
C．N2、H2的转化率之比为１：３
D．C1的取值范围为0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1

参考答案：A

本题解析：A中“达平衡时氮气、氢气的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L”，则浓度之比是1：3；反应中无论是消耗它们还是生成它们，浓度的变化量之比肯定也是1：3；末态浓度加消耗掉浓度，所以，起始时也一定是1：3，故A正确；B中氢气的生成速率是V逆，氨气的生成速率是V正，同一个反应速率用不同的物质表示时，数值与它们的系数成正比，所以H2和NH3的生成速率之比为3：2才表示V正=V逆，故B错误；C中如上A所述，氮气、氢气的起始浓度之比是1：3，消耗浓度之比一定是1：3，所以它们的转化率相等，为1：1，故C错误；D中如果起始时c3＝0，则平衡时氨气的浓度0.08mol/L，全部是反应生成的，这需要0.04mol/L的氮气，平衡时氮气的浓度为0.1mol/L，所以起始时就应该是0.1＋0.04＝0.14 mol/L，但是题目已知起始时氨气的浓度不等于0，则C1＜0.14mol?L-1。又因为起始时也可能是向生成氮气的方向进行，所以C1的取值范围为0＜C1＜0.14mol?L-1，故D不正确，答案选A。
点评：该题综合性强，浓度较大，对学生的思维能力提出了较高的要求。该题的关键是在明确反应原理的基础上，借助于数学中的讨论法和极值法，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，也有利于培养学生的逆向思维能力，提高学生的应试能力。

本题难度：一般