1、选择题  已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入
0.1mol/L NaOH溶液，其 pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

[? ]
A．a点表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3 mol/L
B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K

2、填空题  25℃时，有0．01 mol/L的醋酸溶液，醋酸的电离平衡常数表达式_______________________达平衡时，溶液中氢离子浓度是___________________________（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1．75×10-5）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数__________________发生变化（填是否）

3、选择题  下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1
B．在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c（酸）=2mol?L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小
C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

4、填空题  回答下列问题。
（1）常温时，FeCl3溶液的pH   7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是            ；将FeCl3溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是                      。
（2）25℃时，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是                                                。
（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是       ，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为                            。
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为                              。
③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），则该溶液显        （填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）       c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

5、选择题  甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol?L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种不同浓度的甲酸a和b，以及0.10 mol?L-1的乙酸。经测定它们的pH从小到大依次为a、乙酸、b。由此可知
A．a的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度
D．b的浓度必大于乙酸的浓度